| 原子的构成 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
复习：
1、什么是分子?
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、什么是原子？
原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学反应中不能再分。但原子不是不能再分，实际上原子是由原子核和核外电子构成的。
3、直接由原子构成的物质
金属单质、稀有气体单质、多数固态的非金属单质（如：碘不是）。
4、化学变化的实质
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
引入：原子在化学反应中不能再分。但原子不是不能再分。
一、原子的构成
1、原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性，
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、原子的质量主要集中在原子核上。
3、原子是“空心球体”，原子里有很大的空间，电子在其中做高速运动。
4、原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。
5、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同。
6、自然界中存在核电荷数相同而中子数不同的原子，如碳-12、碳-13、碳-14。
过渡：原子的质量表示不方便
二、相对原子质量
定义：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
1、质子和中子的相对质量均约为1。
2、近似相对原子质量=质子数+中子数
3、A、B两原子的相对原了质量之比等于A、B两原子的质量之比。
4、原子的质量与相对原子质量的区别与联系
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原子的质量 |
相对原了质量 |
来源与性质 |
测定出来、绝对的 |
比较得出、相对的 |
数值与单位 |
非常小，有单位、为“kg” |
大于或等于1，有单位、为1 |
联系 |
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总结：
一、原子的构成
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
二、相对原子质量
近似相对原子质量=质子数+中子数
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