| 离子（1） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、核外电子的分层排布
1、电子层
2、原子结构示意图
【讲解】
(1)m决定元素种类；
(2)n与元素的化学性质关系密切；
(3)m=2+8+n；
(4)在化学反应中，n可变，m不可变。
3、核外电子的排布规律(1～18号元素)
（1）电子总是优先排在能量较低的电子层，即排满第一层排第二层，排满第二层排第三层。
（2）每个电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，即第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
（3）最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，不超过2个)。
【练习】画出1-18号元素的原子结构示意图
【通过原子结构示意图总结】
4、相对稳定结构
最外层具有8个电子（只有1层时具有2个电子）的结构称为相对稳定结构
5、原子结构与元素化学性质的关系（一般最外层电子数决定元素的化学性质）
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学竹质
金属元素
一般<4(较少)
不稳定
易失最外层电子，达到稳定结构
非金属元素
一般>4(较多)
不稳定
易得电子，达到稳定结构
稀有气体元素
8(He为2)
稳定
难得失电子
说明：
（1）元素的化学性质与最外层电子数相关。
（2）化学反应中，原子核不变，核外电子数可能发生改变。
（3）金属元素、非金属元素最外层电子数有的有4个电子，所以上表中规律有局限性。
二、离子
【讲解】
1、定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na+、Cl-、SO42-等。
2、离子的分类
阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如Na+、Mg2+、NH4+
阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如Cl-、S2-、SO42-
【总结】
一、核外电子的分层排布
1、电子层
2、原子结构示意图
3、核外电子的排布规律(1～18号元素)
4、相对稳定结构
5、原子结构与元素化学性质的关系（一般最外层电子数决定元素的化学性质）
二、离子
1、定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na+、Cl-、SO42-等。
2、离子的分类
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