| 质量守恒定律（2） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
回顾：质量守恒定律的内容及本质过渡引入：如何表示化学反应，同时又能体现质量守恒定律呢？
一、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
说明：化学方程式与文字表达式的关系及区别
2、意义：2H2＋O2
2H2O
（1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）
每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（量的方面）
练习：指出下列化学方程式的意义
（1）C ＋ O2
CO2
12 32 44
（2）Fe ＋ CuSO4 = FeSO4 ＋ Cu
56 160 152 64
[板书有误：此处视频中FeSO4的相对分子质量是152，误写成了142。]
（3）CuO ＋ H2
Cu ＋ H2O
80 2 64 18
（4）H2 ＋ Cl2
2HCl
2 71 73
二、质量守恒定律的理解
五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变
如：2H2＋O2
2H2O；H2＋Cl2
2HCl
例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（ ）
A．H2O B．SO2
C．CO2 D．CO
解析：
化学反应前后元素的种类不变，而NH4ClO4中不含S、C元素，所以B、C、D选项错误。
答案：A
例2、某化合物完全燃烧，消耗11.2g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素
C．只含有C、O两种元素
D．无法确定
解析：
由于生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律知：该物质含碳、氢两种元素。8.8g二氧化碳含氧8.8×(32/44)＝6.4g，5.4g水含氧5.4×(16/18)＝4.8g，共含氧6.4＋4.8＝11.2g，而该有机物完全燃烧，刚好11.2g氧气，说明该化合物不含氧。
答案：B
例3、用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：
X＋6O2
6CO2＋6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢两种元素组成
B．X中碳、氢两种元素的质量比为1:2
C．X的相对分子质量是174
D．X中碳元素的质量分数为40%
解析：
先根据反应前后原子的种类、原子的数目不变可得出：X的化学式为C6H12O6。
答案：D
例4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是（ ）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1
解析：
根据反应前后质量增减可确定其是反应物还是生成物。b减少0.64g，是反应物；c增加3.2g，是生成物；d的质量不变，可能不参与反应或是催化剂。根据质量守恒定律知：a为反应物，且反应2.56g，则反应后容器中a为3.84g。
答案：B
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