| 利用化学方程式的简单计算（1） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
【复习】化学方程式的意义
1、表示反应物、生成物以及反应条件。
2、表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。
3、反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
例如：C+O2
CO2
（1）质的方面：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
（2）量的方而：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）粒子方面：1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
【引入】根据化学方程式的意义可进行化学方程式的简单计算
例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
设：
加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑
316 32
6g x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：
设：需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO＋CO2↑
100 56
x 10t
答：需要碳酸钙18t。
例3、用KClO3和MnO2共3g完全反应，质量减小了0.96g，生成氧气多少克？MnO2为多少克？
解：
（1）生成氧气的质量为0.96g，
（2）设KClO3的质量为x，
2KClO3
2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g
245/96 =x/ 0.96g
x=2.45g
所以MnO2的质量为3g-2.45g=0.55g
答：生成氧气的0.96g ，MnO2为0.55g。
例4、20g H2和O2完全反应，生成了18g水，问H2和O2各为多少克？
解：
设反应的H2的质量为x，反应的O2的质量为y，
2H2 ＋ O2
2H2O
4 32 36
x y 18g
4/36=x/18g
x=2g
32/36=y/18g
y=16g
①若H2有剩余，H2的质量为4g，反应的O2的质量为16g，
②若O2有剩余，H2的质量为2g，反应的O2的质量为18g。
总结：根据化学方程式计算的一般步骤：“设一写一找一列一解答”
(1)设：设未知量x。
(2)写：正确书写并配平化学方程式.
(3)找：找出相关物质的比例关系，并求出它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
(4)列：列出比例式。
(5)解答：解出未知量的值，写出答案。
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