例1、 （大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
解析：
该题属于化学方程式和化学式的综合计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但化学反应前后钙元素的质量是守恒的。
答案：(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
10g x
x=5．6 g
（2）10g碳酸钙钙元素质量：10g×
由于化学反应前后钙元素的质量守恒，因此反应后的剩余固体质量为： 4g÷50%=8g
根据质量守恒定律可知，实际反应生成的二氧化碳的质量为：10g-8g=2g
答：10g碳酸钙全部分解可产生5．6克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克．
例2、（重庆市）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。杨琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2．2g。求：
⑴补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量分数为y。
2HCl + CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2↑
73 100 44
100g·y x 2.2g
x=5g
y=3.65%
补钙品中实际含钙的质量分数是：
=20%
答：补钙品中实际含钙的质量分数是20%；所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65% 。
