| 金刚石、石墨和C60（2） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
复习：1、碳的几种单质：金刚石（C）、石墨（C）和C60
（1）金刚石和石墨的性质和用途
金刚石
石墨
外观
无色透明正八面体状晶体，加工琢磨后有夺目光泽
深灰色鳞片状固体，略有金属光泽
导电性
无
良好
硬度
最硬
较软
用途
钻探机钻头、刻刀、装饰品等
电极、铅笔芯、润滑剂等
（2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
2、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
木炭
作燃料，冶炼金属，作吸附剂（吸附色素和有异味的物质）
活性炭
吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖
炭黑
制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，增加轮胎制品的耐磨性
焦炭
冶炼金属
引入：金刚石（C）、石墨（C）和C60的化学性质怎样？
一、碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。
1、可燃性：
充分燃烧(氧气充足),生成CO2：C+O2
CO2
不充分燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2
讲解：碳充分燃烧和不充分燃烧时，碳和氧气的质量关系。
2、碳常温下具有稳定性
3、还原性：
C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
酒精灯加网罩的作用：使火焰集中，提高温度。
举例讲解：氧化还原反应
Fe3O4+2C
2Fe2O3+3C
C+CO2
C + H2O
二、氧化还原反应
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应；物质得到氧的反应叫做氧化反应。
例1、将3g木炭放入盛有6g氧气的密闭容器中燃烧，完全反应后容器内的气体为（ ）
A．只有CO B．只有CO2
C．CO和CO2 D．CO2和O2
答案：C
例2、如图是用足量的木炭粉还原氧化铜的装置图，按要求回答：
（1）此实验过程中可观察到哪些现象？____________________
（2）大试管中发生反应的化学方程式为：____________________
（3）试管口要略向下倾斜的原因是______________________________。
（4）实验完毕应进行怎样操作？为什么? ____________________。
（5）实验时，酒精灯加网罩的目的是____________________。
答案：
（1）黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊
（2）2CuO+C
2Cu+CO2↑
（3）防止湿存的水倒流引起灼热试管炸裂
（4）先从试管内取出导管，后熄灭酒精灯；防止石灰水倒吸入试管中，使灼热试管破裂
（5）集中火力，提高温度
总结：
一、碳的化学性质:
1、可燃性
2、碳常温下具有稳定性
3、还原性：
二、氧化还原反应
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