| 二氧化碳制取的研究（1） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
通过前面学习的O2和H2的实验定制法引入课题。
实验室制取气体的一般思路：
1、选择合适的反应（包括反应物和反应条件）
可以得到CO2的反应：
（1）C＋O2
CO2
（2）石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
（3）C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
（4）3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
（5）2C＋Fe3O4
3Fe＋2CO2↑
（6）CaCO3
CaO＋CO2↑
（7）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（8）Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（9）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（10）CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑
分析：各反应的特点
总结：选择依据：原料易得、操作方便、安全可行、经济环保。
演示：1、Na2CO3＋HCl
2、Na2CO3＋H2SO4
3、CaCO3＋HCl
4、CaCO3＋H2SO4
实验室制取CO2的原理：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
[CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3，H2CO3=H2O＋CO2↑]
2、选择合适的装置
（1）发生装置：（选择依据：根据反应物的状态和反应条件）
回顾：
用Zn＋H2SO4（稀）制氢气
反应物的状态（考虑试管口的方向）
反应条件（考虑是否需要加热）
（2）收集装置（选择依据：根据气体的密度与空气密度的大小，以及气体在水中的溶解性）
密度比空气大——向上排空气法（如O2、CO2）
密度比空气小——向下排空气法（如H2）
不易溶于水且不与水反应——排水法（如O2、H2）
讲解：三种气体制法及相关性质比较
|
反应物状态 |
反应条件 |
气体密度与空气密度大小 |
溶解性 |
CO2 |
固＋液 |
常温 |
比空气大 |
能溶于水 |
O2 |
固＋固或固＋液 |
△或常温 |
比空气大 |
不易溶于水 |
H2 |
固＋液 |
常温 |
比空气小 |
难溶于水 |
3、验证所制得的气体
O2：带火星的木条，看能否使带火星的木条复燃。
H2：点燃，看能否燃烧产生淡蓝色火焰。
CO2：用澄清的石灰水检验，看能否使澄清的石灰水变浑浊。
总结：
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