| 酸、碱、盐在水溶液中的电离 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（引入新课）前面我们学习了分散系及其分类，根据分散质粒子的大小，分散系可分为溶液、胶体、浊液三种。除胶体外，溶液也是一种重要的分散系。许多化学反应都在溶液中进行，我们有必要研究物质在水溶液反应的特点和规律。初中学过酸、碱、盐溶液可以导电，为什么呢？（酸、碱、盐在水溶液中以自由移动的离子存在）。这些特征相似的物质是否可以归为一类来研究？其它的物质比如说酒精溶液是不是与它们一样可以导电呢？
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
例：下列物质中①SO2；②Cl2；③H2S；④CH3COOH ；⑤酒精；⑥H2O；⑦Cu；⑧NH3；⑨NaCl（aq）；⑩NaCl；
BaSO4。
其中能导电的有：⑥⑦⑨
属于电解质的有：③④⑥⑩
属于非电解质的有：①⑤⑧
注意：
①单质既不是电解质也不是非电解。
②SO2、NH3、CO2等这样的水溶液导电，并不是由于自身电离出来，而是由于和水反应生成的物质能电离出自由移动的离子。像这样不是由于自身电离出来的离子而导电的化合物，不是电解质。
③BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶性的盐，它们的水溶液几乎不导电。熔融状态下可导电，仍为电解质。
2、电解质溶液导电能力探究
3、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的化合物。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的化合物。
用等号表示全部电离：如NaOH=Na＋＋OH－
用可逆号表示部分电离：如CH3COOH
CH3COO－＋H＋
意味着只有一部分CH3COOH电离，还有一部分CH3COOH以分子形式存在。
4、电离
（讲解）NaCl在水中的溶解和电离示意图：
NaCl = Na++ Cl-
强调：但HCl、H2SO4、HNO3等这样的物质只能在水分子的作用下才能发生电离。
（过渡）用什么式子来反映电离过程呢？
5、电离方程式的书写
（1）强电解质：用“=”
特殊：
（2）弱电解质：用“
”
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（100个分子中仅有1.3个电离，大部分仍以CH3COOH分子的形式存在于溶液中）
（3）多元弱酸分步电离，分步书写（如H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S）
不等同，不能合并。
（4）多元弱碱分步电离，书写一步到位
Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－
Al（OH）3
Al3＋＋3OH－
Fe（OH）3
Fe3＋＋3OH－
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