| 离子反应及其发生的条件 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加或生成的反应
①为什么BaCl2能与Na2SO4反应？而NaCl与NaS不反应呢？
②BaCl2=Ba2＋＋2Cl－；NaCl=Na＋＋Cl－；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
那么BaCl2与Na2SO4反应中，真正参与反应的离子为Ba2＋与SO42－，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
（1）离子方程式的书写：
例：写出CuSO4与BaCl2溶液反应的离子方程式。
①写：CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓
②拆：把易溶于水易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质、气体、单质、氧化物不能拆。
口诀：钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；
碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；
盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡铅；
碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。
左右两边：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓
③删：相同的离子，相同数目的删去
SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
④查：质量守恒、电荷守恒、系数是否为最简比。
练习1：实验室制CO2的反应离子方程式：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
练习2：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
离子方程式与化学方程式所表示的意义不同。
（2）意义：表示所有同一类型的反应。（由一个离子方程式可改写成很多个化学方程式）
H＋＋OH－=H2O表示哪一类型反应呢？
强酸+强碱→可溶性的盐+ 水
反例：a．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
b．CH3COOH溶液和NH3·H2O反应的离子方程式：
CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O
（3）离子反应类型及发生条件
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
三、书写离子方程式的补充规定
离子反应不一定都能写成离子方程式，固体间的离子反应一般不写成离子方程式。
1、固体间的离子反应，一般不写成离子方程式：
例：
2、浓H2SO4(98%)一般写成化学式，浓硝酸(69%)和浓盐酸(37%)要写成离子形式。
例：
3、微溶物的处理MgCO3、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2
Na2SO4（aq）加入CaCl2（aq），则离子方程式：Ca2＋＋SO42－=CaSO4↓。
举例：CO2通入澄清石灰水中去：CO2＋Ca2＋＋2OH－→
CO2通入石灰乳中去：CO2＋Ca（OH）2→
4、氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度加大时，应写为NH3↑，若没有，写作NH3·H2O。
例：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－=NH3·H2O。
5、多元弱酸的酸式根离子，不能拆开。
如：HCO3－、HSO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－等。
例：NaHCO3（aq）与HCl反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
练习：NaHCO3（aq）与NaOH反应
6、反应物量的不同，产物不同，离子方程式不同。
酸性气体与碱反应：
①少量CO2通入澄清石灰水中：
②过量CO2通入澄清石灰水中：
CO2＋Ca（OH）2= CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
解：
①：CO2＋Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋H2O
②：2CO2＋2OH－= 2HCO3－
酸式盐与碱反应：
例：NaHCO3（aq）与少量石灰水反应：
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
Ca（OH）2=Ca2＋＋2OH－
↓2HCO3－
2CO32－＋2H2O
↓
CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
NaHCO3（ag）与过量石灰水反应：
NaHCO3=Na＋＋HCO3－（少）
↓OH－
CO32－＋H2O
↓Ca2＋
CaCO3↓＋H2O
HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
四、离子共存
离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生离子反应，若反应则不能大量共存，若不反应，则可以大量共存。
例：下列哪组离子能大量共存（ ）
A．Ca2＋、HCO3－、H＋、Cl－
B．Ca2＋、K＋、SO42－、OH－
C．CH3COO－、Cl－、H＋、SO42－
D．NH4＋、OH－、Cu2＋、SO42－
E．Na＋、Cl－、OH－、K＋
答案：E
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