对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
1．酸根离子的书写。有弱酸酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H＋与酸根，如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－，不能写成H＋＋OH＝＝H2O。而强酸的酸根离子在高中知识范围内应写成离子，如NaHSO3与NaHSO4溶液反应：HSO3― ＋ H＋＝SO2↑＋H2O。
2．对微溶物的处理。有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－。
3．要遵守质量守恒和电荷守恒。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，而不能写成Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋。
4．注意物质的组成。同学们常表现为不按物质的组成书写其离子个数或简化部分离子反应的系数。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，错写为：Ba2＋＋SO42―＋H＋＋OH―＝BaSO4↓＋H2O。
5．要符合化学反应的客观事实。如硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应，错写为：Cu2＋＋S2―＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑，水解产物Cu(OH)2与复分解产物CuS的溶解度相比，后者小，应优先发生复分解反应。正确书写为：Cu2＋＋S2―＝CuS↓。
