| 氧化还原反应（1） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、氧化还原反应
（引入）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2属于哪一类型的反应？引入氧化还原反应。
1、基本概念
（1）概念认识的发展阶段
例：
从得失氧的角度来确定氧化与还原反应
（反例）2Na＋Cl2=2NaCl是氧化还原反应吗？是
这种从得失氧的角度来划分氧化反应和还原反应是不全面的，它将同一个反应人为地孤立地看成两个反应，将氧化还原反应割裂开，不能反应该反应的本质，那么我们观察反应前后，氧化剂与还原剂的化合价变化。
通过对许多氧化还原反应进行类似的观察分析，可得出同样的结论：
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价的升降变化只是表面现象，是氧化还原反应的显著特征，那么氧化还原反应的本质是什么呢？这就要探究引起化合价变化的根本原因。
得失电子能力相当，势均力敌，为了满足双方的要求，都拿出1个电子形成一对共用电子对，这一对电子被 H、Cl共有。但由于Cl吸引电子的能力更强些，便使共用电子对偏向Cl多一点，那么Cl由0价降低为－1价，H由0价升高到＋1价。一对共用电子对偏移就显＋1，－1价。
总结：氧化还原的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
（讲）由于电子转移是微观的，看不见摸不着，我们常常通过电子转移的结果——化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。
※初中有关元素化合价的知识
1、单质的化合价为0
2、金属全部为正价
3、非金属既显正价，又显负价。
H：＋1 O：－2 F：－1 S：＋4 C：＋2，＋4
4、化合物中正负化合价代数和为0。
练习：RO4－中R：__________ CaH2中H：__________
NH4＋中N：_________ CaC2中C：___________
Na2O2中O：________ HFO中O：__________
H只有与活泼金属化合时，才显－1价，一般为＋1价、0价。
学与问：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。
（2）氧化还原反应与四大基本的关系
（2）基本概念
①氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质，元素化合价降低的物质。
②还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高的物质。
③氧化产物：还原剂失去电子被氧化得到的生成物。
④还原产物：氧化剂得到电子被还原得到的生成物。
⑤氧化反应：元素化合价升高的反应。
⑥还原反应：元素化合价降低的反应。
二、常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。
常见的还原剂：活泼的金属单质Al、Zn、Fe及C、H2、CO等。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法
（1）箭号由反应物中某种元素引出，箭头指向生成物中的同种元素。
（2）线桥跨过等号。
（3）在线桥上方标出电子转移的总数。
例：
2、单线桥法
（1）箭号由失电子元素引出，指向得电子元素。
（2）线桥不跨过等号（在反应的一边）
（3）在线桥上方标出电子转移总数，不需说明“得到”或“失去”。
例：
练习：用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。
（1）
（2）
价态利用规律：同种元素不同价态发生氧化还原反应时，高到高，低到低
（不交叉原则）最多归中，不能交叉。
（3）
（4）
是否为氧化还原反应？
不是。
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