例1、(全国卷)R、X、Y和Z是四种元素,它们常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z
X+Z2+;Y+Z2+
Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>X2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
解析:
此题主要是考查由化学方程式比较氧化性大小关系。由X2++Z
X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+
Y2++Z可知,氧化性Z2+>Y2+。又由R与X2+反应可知,氧化性R2+>X2+。
故四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:R2+>X2+>Z2+>Y2+。
答案:A
例2、(上海卷)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O
2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析:
由第一个方程式得还原性:H2SO3>I-,由第二个方程式得还原性:I->Fe2+,由第三个方程式得:Fe2+>NO,故选A。
答案:A