| 氧化还原反应（2） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、物质的氧化性与还原性强弱判断
氧化性：得电子的能力。
还原性：失电子的能力。
1、依据元素化合价判断
元素处于最低价，只有还原性，如S2－、I－、Br－、Cl－等。
元素处于最高价，只有氧化性，如浓H2SO4、HNO3等。
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如SO2等。
（讲）物质一般含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现，如：
例：HCl(aq)具有哪些性质？（氧化性、还原性、酸性）
2、依据方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
例、已知：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，2KI＋Br2=2KBr＋I2，试判断：2KCl＋I2=2KI＋Cl2能否进行？
解：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以反应不能进行。
3、根据金属活动性顺序表
单质还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。
（讲）金属在反应中作还原剂，金属活动性与其对应单质的还原性一致，金属越活泼，对应金属单质的还原性越强；对应的阳离子氧化性如何呢？
金属还原性越强，越容易失电子，则其得到的阳离子越稳定，越难得到电子重新变成金属原子，即阳离子的氧化性越弱。
4、根据反应条件判断
例：16HCl（浓）＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4HCl（浓）＋O2
2H2O＋2Cl2↑
判断KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序？
解：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
（讲）不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
二、氧化还原反应的基本规律
1、价态利用规律（不交叉原则）
同种元素不同价态相遇时，若无中间价态时，则不能发生氧化还原反应；若发生氧化还原反应，则价态变化不能交叉。
例：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ (归中反应)
2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ （歧化反应）
2、电子得失守恒规律（化合价升降守恒规律）
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
化合价升高的总价数=化合价降低的总价数
例：已知M2O7x－＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M的化合价为__________。
答案：+6 。
3、反应先后规律
一般来说，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，越容易发生反应。
例：
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（先）
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（后）
氧化性：Cu2＋＞H＋
所以少量Fe粉加入时，无气泡产生。
4、性质强弱规律（以强制弱）
（讲）氧化还原反应的条件是：氧化性强的物质，可以制得氧化性弱的物质；还原性强的物质，可以制得还原性弱的物质。
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