事物的外在因素总是通过主观因素起作用。氧化还原反应之所以能够发生，是由氧化剂和还原剂本身性质所决定的。氧化剂和还原剂的相当强弱达到一定程度时才能发生氧化还原反应。一般来说只有强氧化剂和强还原剂才能发生氧化还原反应。除此之外，还有浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂等外在因素对物质氧化性、还原性起影响作用。
1、浓度对物质氧化性、还原性的影响：
一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中，若盐酸浓度过低则反应不能进行；因浓硫酸氧化性强于稀硫酸，所以Cu可与浓硫酸发生氧化还原反应，而稀硫酸则不能；再如Ag＋与I－浓度较大时，发生氧化还原反应：Ag＋＋2I－=2Ag＋I2，浓度较小时发生复分解反应：Ag＋＋I－=2AgI↓。另外，氧化剂、还原剂浓度会使氧化还原产物有所不同，如稀硝酸还原产物一般是NO气体，浓硝酸还原产物则是NO2。
2、温度对物质氧化性、还原性的影响：
一般说来，物质所受温度越高，氧化还原性就越强。有些氧化还原反应在常温下或低温下不发生反应，只有达到一定温度时才能反应。如碳随温度升高还原性增强，几乎能还原所有金属氧化物。另外，温度变化，因氧化、还原性随之发生变化 ，产物也发生变化，如NH4NO3所受温度越高，爆炸越剧裂，产物越复杂。
3、溶液酸碱性对氧化、还原性影响：
酸性条件能增强氧化剂氧化能力，并有利于归中反应，中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于歧化反应的发生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力远大于碱性的KMnO4，其还原产物也不同。在酸性介质中MnO4－被还原成近乎无色的Mn2＋（淡粉红色）；碱性介质中，MnO4－被还原成MnO42－；中性介质中，MnO4－被还原成MnO2。又如：Cl2通入水或碱溶液中，发生歧化反应，而KClO3与HCl则可发生归中反应得到Cl2。
4、催化剂对物质氧化、还原性的影响
催化剂使用与否首先影响反应速率。另外，使用不同的催化剂其氧化还原产物也会不同，如：
