例1、(全国卷)将NO
＋Zn＋OH－＋H2O
NH3＋Zn(OH)
配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
A.2 B.4
C.6 D.8
解析：
此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可配平NO
、Zn、NH3、Zn(OH)
的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH－的系数为7，最后由原子守恒得H2O的系数为6。
答案：C
例2、(全国卷)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：___________________________。
(2)此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是___________________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。
解析：
此题考查了氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的基本概念。在反应过程中MnSO4中的Mn元素由＋2价被氧化为＋7价生成MnO
，故MnSO4为还原剂，其氧化产物为KMnO4。如把MnSO4改为MnCl2，因Mn2＋的还原性比Cl－弱，K2S2O8首先氧化Cl－生成Cl2，过量的K2S2O4再氧化Mn2＋生成KMnO4。
答案：
(1)2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O
2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
(2)MnSO4；KMnO4
(3)2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O
2MnO
＋10SO
＋16H＋
(4)Cl2(答HClO或HClO3也可以)
