| 氧化还原反应方程式的配平 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（引入新课）
对于复杂的：C＋HNO3(稀)—CO2↑＋NO2↑＋H2O
（板书）
1、配平的原则
①质量守恒（宏观表现：反应前后质量相等；微观表现：反应前后各元素的种类及每种元素的原子个数相同）
②电子得失守恒（化合价升降守恒）
③电荷守恒（反应前后的总电荷相等，主要涉及到有离子参加的氧化还原反应）
例：
＋F2＋2OH－=
＋2F－＋H2O
∴n＋2=3
n=1，
∴
中R显＋5价。
2、步骤
首先，正确写出反应物、生成物的化学式及相应的反应条件。
①标变价（标出有变化的元素的化合价）；
②列变化（用向上或向下的箭头表示化合价的升高或降低）；
③交叉（最小公倍数）；
④确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
⑤观察配平其它物质的化学计量数；
⑥检查配平，将“－”改为“=”。
配平得：
C + 4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
练习：
(1)C＋H2SO4(浓)
CO2↑＋SO2↑＋H2O （视频板书错误更正：视频中SO2中硫元素的化合价误写成了+2价，应该是+4价。）
(3)Cu＋HNO3(浓)—Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
(4)K2Cr2O7＋HCl(浓)
KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O
(5)KMnO4＋HCl(浓)—MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O(将分数划为整数)
(6)KClO3
KCl＋O2↑(用逆向配平法配平分解型氧化还原反应)
(适用于氧化剂、还原剂为同一种物质)
(7)Cl2＋H2O—HCl＋HClO(歧化反应，发生氧化还原反应的为同种物质的同种元素)
(8)FeS＋H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3＋SO2↑＋S↓＋H2O （整体法）
(9)NaNO2＋KI＋__→NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋__（缺项配平法）
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