| 金属的化学性质（1） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、金属的概述
1、存在：主要以化合态形式存在于自然界中。
2、金属的分类
①根据颜色
②根据密度
③根据含量
3、金属的通性
①常温下，金属都是固体（除汞外），大多数具有银白色金属光泽，少数有特殊颜色。
②最外层电子数较少，一般为1—2个（少数为3、4、5、6），易失去最外层电子，具有还原性。
③金属晶体中有自由电子，具有良好的导电、导热性。
④有良好的延展性。
二、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
[演示实验]切钠（注意：取用工具干燥，用剩的钠放回原瓶）
①钠保存在煤油或石蜡油里。
②钠质软。
③银白色金属光泽。
④热和电的良导体，密度比水小，熔点较低。
（提问）新切开的钠表面为什么会变暗？
Na活泼，常温下与O2反应。
4Na＋O2=2Na2O(白色)
（讲）由于Na常温能与O2反应，保存Na应隔绝空气，放在煤油里。
（不能放在CCl4与汽油里）
（过渡）初中我们知道铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中会生成红棕色的铁锈，说明反应条件不同，产物不同，如果Na在加热条件下，又会发生什么变化呢？
[演示实验]钠的燃烧
Na受热熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na＋O2
Na2O2(过氧化钠，淡黄色固体)
：过氧根离子
Na2O2电子式：
Na2O＋O2
2Na2O2(热稳定性：Na2O2>Na2O)
[演示实验]铝箔在酒精灯上灼烧
2、Al与O2反应
4Al＋3O2
2Al2O3
小结：金属与O2反应
①K→Na：常温易氧化，点燃时生成过氧化物或超氧化物。
②Mg→Pb
③Cu→Ag：加热条件下反应。
④Au、Pt不反应。
3、金属与其它非金属反应
2Na＋Cl2
2NaCl ； 3Fe＋Cl2
2FeCl3
2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)；2Al＋3S
Al2S3(只能在干态下存在)
Fe＋S
FeS
3Mg＋N2
Mg3N2(黄色固体，只在干态下存在)
4、Mg与CO2反应
2Mg＋CO2
2MgO＋C [板书有误：此处视频中Mg前面的化学计量数为2 。]
思考：①Mg在空气中点燃会得到哪些物质？
②等质量的Mg在空气中燃烧的质量与在纯氧中燃烧的质量相比？
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