| 金属的化学性质（2） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、金属与酸和水的反应
1、金属与酸的反应
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
2、金属与水反应
（1）钠与水反应
现象：
浮：钠块浮在水面上
熔：钠块熔成一个光亮的小球
游：四处游动
嘶：发出嘶嘶声
红：形成的溶液显红色
总结反应方程式：
说明：H2O
H＋＋OH－，反应的定质为Na与H2O电离出的H＋反应。故Na失火，不能用水，应用干燥沙土覆盖。
讨论：将一小块钠放入由等体积的水和煤油组成的混合物中。
（2）镁与水反应
Mg＋2H2O=Mg(OH)2 ↓＋H2↑[板书有误：此处视频中沉淀符号↓漏写了]
（3）铁与水蒸汽反应：
实验：
铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？
请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。（也可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。）
1、如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
2、有人设计了如图所示的装置，用一支稍大一些的试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。
3、任选一种方案进行实验。
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
提问：①如何获得水蒸汽？
②水蒸汽与铁粉在哪里反应？
③如何检验生成的气体？收集、验证，看是否有燃烧？
④点燃，看生成的气体。
经过加热，温度上升，湿棉花中水蒸汽加速挥发，水蒸汽遇到灼热的铁粉，发生反应，产生的气体通过肥皂液收集。
注意事项：
①酒精灯应先放在温棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分形成蒸汽的，再将酒精灯移至放在铁粉的位置加热，可防出倒吸现象。
②加热一会儿，再将导管插入肥皂水中，最初插入吹起的是空气泡，肥皂水不能太稀，否则吹起的氧气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。
③实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃瓶酒精灯。
现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生的气体在肥皂泡中说明燃烧，可烧，并有轻微爆鸣声。
二、金属与盐溶液反应
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
Na＋CuSO4=
练习：
Na与FeCl3(aq)反应：
6Na＋6H2O＋2FeCl3=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
Na与盐溶液反应，先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。
这些是金属共同的性质，还有些金属具有很特殊的性质？比如说Al。
[演示实验]
Al不仅与盐酸反应，还能与NaOH(aq)反应？与NaOH溶液反应有什么现象呢？
（NaOH溶液中有气泡产生，开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为刚开始时是铝表面的氧化膜发生反应，氧化膜反应完了以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。）
三、Al与NaOH溶液反应
写出Al与HCl与NaOH溶液反应的化学方程式？
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2mol Al～ 3mol H2
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
（提问：相同质量的Al片与足量的HCl与NaOH(aq)反应，放出的H2的质量比为1︰1。）
（提问）用双线桥法标出电子转移的情况？
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(极其微弱)
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
总反应为：
还原剂是Al，氧化剂是H2O
与某些氧化物反应—铝热反应
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
（讲）此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。
10Al＋3V2O5
6V＋5Al2O3
2Al＋Cr2O3
2Cr＋Al2O3
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