| 钠的重要化合物 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、钠的重要化合物
1、氧化钠与过氧化钠
名称 |
氧化钠 |
过氧化钠 |
化学式 |
Na2O |
Na2O2 |
化合物的类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
颜色状态 |
白色固体 |
淡黄色固体 |
[板书有误：视频中2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，O2后面的气体符号↑应去掉]
用途——呼吸面具，潜水艇供氧剂，漂白、杀菌、消毒。
保存——隔绝空气，密封保存
[演示实验]Na2O2与H2O反应
[演示实验]吹气生火
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是，与酸反应生成盐外，还生成O2。
Na2O＋SO2=Na2SO3；Na2O2＋SO2=Na2SO4
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称 |
碳酸钠 |
碳酸氢钠 |
化学式 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
俗名 |
纯碱、苏打 |
小苏打 |
颜色状态 |
白色粉末 |
细小的白色晶体 |
水溶性 |
溶解度：Na2CO3>NaHCO3 |
|
水溶液酸碱性 |
都呈碱性，相同条件下，Na2CO3(aq)碱性强 |
|
热稳定性 |
2NaHCO3 不稳定 |
稳定 |
Na
相互转化：
用途：化工原料、洗涤剂发酵粉，治疗胃酸过多，泡沫灭火器
副版：
①溶解度：Na2CO3>NaHCO3
②H2O消耗了，更有利于NaHCO3析出。
[科学探究]
（1）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)(长药匙约为一平匙)
①分别滴几滴水，振荡试管，用手摸一摸试管底部。
Na2CO3＋xH2O=Na2CO3·xH2O(放热)(Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O)
②继续向试管加入10mL水，用力振荡，有什么现象？
Na2CO3结块，并且Na2CO3全部溶解，NaHCO3还有一部分未溶解。
溶解度：Na2CO3>NaHCO3(特殊，一般酸式盐的溶解度大于正盐)
③向试管内加入1～2滴酚酞，Na2CO3溶液中红色深些，NaHCO3溶液中红色浅。
结论：Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，且相同条件下，Na2CO3溶液碱性强。
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3加热到800℃还不分解
稳定性：Na2CO3>NaHCO3，一般正盐比酸式盐稳定，并且可溶性正盐比难溶性正盐更稳定。
（讲）NaHCO3固体受热分解，利用这一点可以区分Na2CO3和NaHCO3，还可以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体。
（3）Na2CO3与NaHCO3固体与盐酸反应
NaHCO3与盐酸反应较快，Na2CO3与盐酸反应较慢
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
离子方程式：
＋H＋=H2O＋CO2↑
＋2H＋=H2O＋CO2↑
(讲)如果向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，就能较好地体现出分步反应的过程，现象是：开始没有明显现象，然后有气泡产生。
如果向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，则这两步迅速完成，不能表现出分步反应的过程，现象是：立即有气泡产生。
用互滴的方法不同任何试剂鉴别HCl(aq)与Na2CO3(aq)。
3、焰色反应
某些金属或它们的化合物在灼烧时所呈现的特殊颜色。
实验：
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
注意：①焰色反应为元素的化学性质，单质或化合物均可发生，并不是所有的金属元素都有焰色反应，如Fe、Pt、W等没有。
②操作要点：洗、烧、蘸、烧、洗。
用盐酸洗涤，不用硫酸洗涤，因为氯化物的沸点低，加热易挥发除去。
③焰色反应为物理变化。
④火焰的颜色
钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（讲）焰色反应一般用来鉴别K＋、Na＋，因为它们的溶液无色透明，不生成沉淀，很难用其它方法鉴别，用焰色反应鉴别K＋时，一定要透过蓝色的钴玻璃，因为钾中一般混有的，钠的黄色火焰会掩盖紫色，因此用蓝色的钴玻璃滤去黄光。
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