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一、选择题
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．Na与O2
C．NaoH与CO2 D．碳与O2
3、Na2O、Na2O2的混合物共0.1mol溶于水后，刚好被100 g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2、Na2O的物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶4 D．任意比
4、将标准状况下1.12L CO2通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5.08 g，则下列情况中符合题意的是（ ）
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A |
B |
C |
D |
c(NaOH)/(mol·L－1) |
1.0 |
0.5 |
1.0 |
0.9 |
W的成分 |
Na2CO3 |
Na2CO3
NaHCO3 |
NaHCO3
NaOH |
Na2CO3
NaHCO3 |
5、将x mol CO和ymol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入zmolO2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（ ）
A．参加反应的Na2O2为(x＋y)mol
B．反应前后容器内压强之比(温度不变)为
C．反应后容器中有O2
D．反应后生成了xmol Na2CO3 和2y mol NaOH
6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2，体积变为原体积的 (同温同压)这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2
C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
7、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11
8、将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之为（ ）
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
9、2.1 g平均相对分子质量为7.2由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1 g B．3.6 g
C．7.2 g D．无法确定
10、向2.5 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液中徐徐滴加0.1mol·L－1的稀盐酸7.5 mL，在标准状况下产生CO2的体积是（ ）
A．8.4 mL B．5.6 mL
C．2.8 mL D．4.2 mL
二、填空题
11、(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①O3：___________________________________________。
②Na2O2：___________________________________________。
③Na2O：___________________________________________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：
O3________________；Na2O2________________；Na2O________________
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________________________。
(4)人体内 对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
______ ＋______H2O=______H2O2＋______O2＋______ ______
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答案：
(1)①3O2 2O3
②2Na＋O2 Na2O2
③4Na＋O2 2Na2O
(2)0 ；－1；－2
(3)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2
(4)2；2；l；1；2；OH－
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12、取钠和钙各一小块，投入适量的水中，反应完毕时只收集到H2 1.568 L(标准状况)。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g加入到所得的溶液中，当反应完后(此时Ca2＋、 、 完全进入沉淀中)将溶液蒸干，得到白色固体8.8 g，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4 g。试求：
(1)钠、钙的物质的量分别为多少?
(2)NaHCO3和Na2CO3的质量分别为多少?
显示答案
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答案：
(1)由钙元素守恒得，n(Ca)=n(CaCO3)= =0.04 mol，
由氢气的量守恒得0.04 mol＋ n(Na)=  ，
解得n(Na)=0.06 mol。
(2)设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，
则根据元索守恒得：x＋y= ，
由混合物的质量守恒得84x＋106y=3.8，
联立解得x=y=0.02 mol，
所以m(NaHCO3)=1.68 g，m(Na2CO3)=2.12 g。
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13、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g)利用图所示的装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
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读数次数 |
质量/g |
锥形瓶＋水＋试样 |
第1次 |
192.214 |
第2次 |
192.164 |
第3次 |
192.028 |
第4次 |
192.010 |
第5次 |
192.010 |
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________________________。
(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是________________；不必作第6次读数的原因是________________________________。
(3)测定上述样品(1.560 g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作的流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________________。
②需直接测定的物理量是________________。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________________、________________。(固定夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
显示答案
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答案：
(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(2)试样质量；锥形瓶加水的质量；第4(或5)次读数(或用具体数值表示)；锥形瓶内质量已达恒重
(3)①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯、玻璃棒 ④偏大
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14、化学活动课上，三组学生分别用图所示的甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
(1)各组反应开始时，________________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是________________ 。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
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试剂用量 |
实验现象
(气球体积变化) |
分析原因 |
第
①
组 |
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3mL 4mol·L－1盐酸 |
甲中气球与乙中气球的体积相等 |
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2) |
第
②
组 |
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3mL 4mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
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第
③
组 |
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3mL 2mol·L－1盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
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片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
(用离子方程式表示) |
显示答案
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答案：
(1)甲； ＋H＋=CO2↑＋H2O
(2)②甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)；V甲(CO2)>V乙(CO2)
③甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)； V甲(CO2)>V乙(CO2)
CO2＋H2O＋ =
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