| 混合物的分离和提纯（一） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
[引]在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分离和提纯常用方法。
（板书）混合物的分离和提纯
分离：通过物理或化学方法，使混合物中各物质彼此分开。
提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物。
（讲）分离是一种手段，它的目的是为了实现提纯，有时候一次分离，就达到提纯的目的了，有时候需要二次甚至多次分离，才能达到目的。
（引）日常生活中，也有很多地方用到了分离，如淘金，请学生解释能从沙里淘金的目的。
（金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在，金的密度又很大，所以可用水反复冲洗，密度小的泥土、细沙等物质被水冲走，留下密度大含量极少的金，这也是最简单的利用物理性质的不同进行分离的方法）。
再如，铁屑和泥沙混合，根据铁能被磁铁吸引，可以用磁铁将混合物中的物质分开。
（引）通过这两个简单的例子，我们知道应根据混合物中各物质的性质选择合适的分离方法，常见的分离方法有：
（板书）基本分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
（板书）1、过滤和蒸发
过滤：分离不溶于水的固体和液体的方法。
蒸发：利用加热的方法，使溶剂不断挥发逸出，得到溶于其中的固体溶质。
（1）粗盐的提纯（除去不溶性杂质）
分析：
有什么杂质？如何除去？引导学生完成课本中的表格。
步 骤
现 象
1、溶解：（称取约4g粗盐加到约12mL水中）
2、过滤
3、蒸发
※过滤操作要点：一贴，二低，三靠
①一贴：滤纸用少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸的边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中的液体的液面略低于滤纸的边缘。
③三靠：烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒的底部紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠烧杯内壁。
※蒸发操作要点：
①加热蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的2/3，以免加热时溅出。
②加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，避免液体局部过热，防止液体飞溅，当蒸发皿中出现较多的固体时，要停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
③加热完毕，不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（2）SO42－检验
先加入稀盐酸，若没有白色沉淀，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有SO42－。
设问：①为什么加稀盐酸？排除CO32－、SO32－的干扰，因为BaCO3、BaSO3也为白色沉淀，但可溶于稀盐酸中；排除Ag＋干扰，直接加BaCl2溶液，出现的白色沉淀也可能为AgCl。
②能将稀盐酸改为稀硝酸吗？不行，若溶液中含有SO32－，生成的BaSO3
BaSO4，就无法确定BaSO4是原溶液中的SO42－生成的，还是BaSO3与HNO3反应得到的。加入稀盐酸，BaSO3＋2HCl=BaCl2＋SO2↑＋2H2O，就避免了这种情况。
（3）粗盐进一步提纯（除去可溶性杂质）
引导学生完成课本中的表格。
杂 质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
②加入试剂顺序：
a．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
b．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
c．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
关键：Na2CO3要在BaCl2溶液后面（除Ba2＋），稀盐酸最后。
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