| 铝的重要化合物 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（引）前面我们学过铝极易与空气中的氧气化合，生成致密的氧化铝薄膜，这节课我们学习氧化铝及氢氧化铝的性质。
一、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
2Al2O3
4Al＋3O2↑
冰晶石（Na3AlF6）六氟铝酸钠，使Al2O3的熔化温度降至1000℃左右。
（1）物理性质：
白色难熔的物质，熔点高（2045℃），可用作耐火材料、耐高温仪器。冶炼金属铝的原料。
（讲）自然界中天然存在的Al2O3晶体叫做刚玉，硬度为8.8，仅次于金刚石和铬，可用作手表轴承。天然的或人造刚玉中由于含有不同杂质而有多种颜色。例如含微量Cr(Ⅲ)的呈红色，称为红宝石；含量Ti(Ⅳ)的称为蓝宝石。
（过渡）通过前面Al与NaOH溶液反应的实验，我们了解了NaOH溶液也能与Al2O3反应生成NaAlO2。
（2）化学性质：
（练习）写出Al2O3与NaOH反应的化学方程式。
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
改写成离子方程式：Al2O3＋2OH－=
＋H2O
Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O
（板书）两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。
2、氢氧化铝(Al(OH)3)
（板书）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
学生改写成离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋
白色胶状物质是Al(OH)3，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取Al(OH)3。
（提问）能将氨水改为NaOH溶液制备Al(OH)3吗？
Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，因用NaOH制备Al(OH)3，不易控制NaOH的用量。因此用氨水与铝盐反应制备Al(OH)3。
（板书）两性氢氧化物，既能溶于强酸中，又能溶于强碱中。
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
（讲）Al(OH)3难溶于水，溶于水的部分存在两种电离方式。
H＋＋
＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
＋ ＋
OH－ 3H＋
↓ ↓
H2O 3H2O
加碱时，OH－与H＋发生中和反应，Al(OH)3不断的溶解电离，最后生成
。
加酸时，H＋与OH－发生中和反应，Al(OH)3不断的溶解电离，最后生成Al3＋。
∴Al(OH)3既能溶解在酸中，又能溶解在强碱中。
但Al(OH)3不能溶解在H2CO3这样的弱酸。
Al(OH)3有两种电离方式，主要还是偏向于碱式电离，但它的碱性不强。
利用这一点，Al(OH)3可用于作为中和胃酸过多的药剂。
Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
3、偏铝酸盐
[演示实验]将得到的NaAlO2溶液分成两份。
（1）向NaAlO2溶液加入稀盐酸：
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解。
＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H3O
（提问）若改为CO2呢？
（2）向NaAlO2溶液通入CO2气体：
现象：白色沉淀，沉淀不会溶解。
2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
[演示实验] 混合NaAlO2溶液和AlCl3溶液：
现象：白色沉淀
＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓
总结Al(OH)3的制备方法。
4、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
复盐：由两种不同金属阳离子和一种酸根离子组成的盐。
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
光卤石：KCl·MgCl2·6H2O
（讲）明矾可用于净水：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al(OH)3白色胶状物，具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，可用于净水。
同时由于Al(OH)3胶体的胶粒带正电荷，而泥沙胶体胶粒带负电荷，发生电荷中和，从而使泥沙沉降下来。由于KAl(SO4)2中K＋、
不起作用，并且很贵，故工业净水常用：Al2(SO4)3、AlCl3、Fe2(SO4)3。
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