| 涉及铝的图像问题 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
铝及其化合物之间的转化关系：
一、涉及铝的图像问题
1、向NaAlO2溶液中加入稀盐酸：
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
整体变化趋势为先增大，后减小至0。分为两段，再找出两段消耗的n(HCl)的比值。
从化学方程式，可发现前一段与后一段消耗的酸的物理的量比值为1∶3。
2、向稀盐酸中加入NaAlO2溶液：
现象：先无明显现象，后有白色沉淀生成
＋4H＋=Al3＋＋2H2O
Al3＋＋
＋6H2O=4Al(OH)3↓
整体变化趋势，先无，后来到最大，两段过程中n(NaAlO2)的比值1∶3。
可用互滴的方法鉴别NaAlO2与HCl溶液。
3、向AlCl3溶液中加入NaOH溶液：
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解。
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
只有在最高点时，对应的NaOH的质量为唯一值，其它的任意一点，对应的NaOH有两个值。
整体变化趋势为，先增大至最大，再减小至0，两段过程中消耗的NaOH的物质的量比值为3∶1。
副版：向100mL、1mol·L－1AlCl3溶液中加入NaOH溶液，如果产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH的物质的量为多少？
解：
n[Al(OH)3]max=n(AlCl3)=0.1mol
∴n[Al(OH)3]max=7.8g
∵3.9g<7.8g，
∴加入的NaOH应有两个值。
①NaOH不足，n(NaOH)=0.05mol；
②NaOH过量，n(NaOH)=0.35mol。
4、向NaOH溶液中加入AlCl3溶液：
现象：先无明显现象，后有白色沉淀。
Al3＋＋4OH－=
＋2H2O
＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓
整体变化趋势为先无，后逐渐增大至最大，两段过程中消耗的AlCl3的物质的量之比为3∶1。
二、综合图像计算
例：把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体混合物溶于足量水后，产生1.16g沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
（1）原混合物中m(AlCl3)= ________________，m(MgCl2)= ________________，m(NaOH)= ________________；
（2）C点加入HCl溶液的体积为________________mL。
分析：
O→A：H＋＋OH－=H2O
A→B：
＋ H＋＋H2O=Al(OH)3↓
0.02mol 0.02×1=0.02mol
Al元素守恒：m(AlCl3)=n(
)=0.002mol
m(AlCl3)=2.67g
m[Mg(OH)2]=1.16g
n[Mg(OH)2]=0.02mol
Mg元素守恒：m(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol [板书有误：此处视频中误写成了0.05mol]
∴m(MgCl2)=1.9g
Al3＋＋4OH－=
＋2H2O
0.02mol
Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
0.02mol
H＋＋OH－=H2O
0.01mol
∴n(NaOH)=0.08＋0.02×2＋0.01=0.13mol
m(NaOH)=5.2g
B→C：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
0.02mol
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
0.02mol
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
整体为：
∴n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol
∶v(HCl)=130mL
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