Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
且n(H2SO4)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol
0.1mol Mg耗H2SO4 0.1mol，0.1molAl耗H2SO4 0.15mol。由此推知H2SO4过量。
(1)当V1=160mL时，说明H2SO4过量，n(H2SO4)=
=0.08mol
设Mg、Al物质的量分别为x、y，则有：
解得x=0.06 mol y=0.04 mol
中和多余的H2SO4耗NaOH 0.16 L×1 mol·L－1=0.16 mol
沉淀Mg2＋耗NaOH 0.06 mol×2=0.12 mo;
将Al3＋转化成
耗HaOH 0.04 mol×4=0.16 mol
∴共耗NaOH：0.16 mol＋0.12 mol＋0.16 mol=0.44 mol
V3=
=0.44 L=440 mL
(2)当滴入NaOH溶液体积为V2时，沉淀量达最大值。Mg2＋、Al3＋沉淀完全，溶液中溶质为Na2SO4。n(NaOH)=n(H2SO4)×2=0.2 mol×2=0.4 mol。V2=0.4 mol/1 mol·L－1=0.4 L=400 mL。
(3)n(H2SO4)=0.2mol，n(NaOH)=0.45 mol
若最终溶液中仅含Na2SO4和NaAlO2。
n(NaAlO2)=0.45mol－0.2 mol×2=0.05 mol
n(Al)=0.05 mol
n(Mg)=0.1 mol－0.05mol=0.05mol
a=
若最终溶液中除Na2SO4和NaAlO2外还有NaOH，则n(Al)<0.05 mol，a>
∴
≤a<1
答案：(1)n(Mg)=0.06mol V3=440 mL
(2)V2= 400 mL
(3)
≤a<1
⑤K
比Ba
an×10
、Mg
、
中的某一种或几种，取此溶液作下列实验：
、Mg
、Cu
