| 铁的重要化合物 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（讲）铁在自然界中分布较广，在地壳中含量约为5%，仅次于铝，分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。这节课我们学习铁的重要化合物。
一、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)
铁元素化合价
＋2
＋3
＋2，＋3
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
磁性黑色晶体
俗称
—
铁红
磁性氧化铁
溶解性
不溶于水
稳定性
不稳定，空气中受热氧化成Fe3O4
稳定
与盐酸反应
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
用途
—
红色油漆涂料、炼铁
—
（副版）赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)
高炉炼铁：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2[板书有误：视频中Fe的化学计量数误写成了3]
二、铁的氢氧化物
[展示]FeCl3、FeSO4溶液，并引导学生观察颜色。
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
（黄色） （红褐色）
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4
（白色）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
现象：白色→灰绿色→红褐色（特殊）
（讲）由于Fe(OH)2极易被氧化成Fe(OH)3，所以看见白色沉淀迅速转化为灰绿色，再放置一段时间，会完全转变成红褐色Fe(OH)3，现象十分特殊。
（提问）制取Fe(OH)2时，为了更好地观察到白色沉淀，可采取下列措施减慢Fe(OH)2的氧化。
方法：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应。
①除去FeSO4溶液中的Fe3＋，加入铁粉（除Fe3＋）、稀H2SO4（抑制Fe2＋水解）。
②用经过加热煮沸降去O2的蒸馏水配制试剂。
③长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气。
（讲）Fe(OH)3与其它难溶性的氢氧化物一样，受热分解得到对应的金属氧化物和水。
（板书）2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
三、Fe2＋
Fe3＋
1、Fe3＋
Fe2＋
现象：棕黄色变成浅绿色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(刻蚀电路板)
2、Fe2＋
Fe3＋
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(检验Fe3＋)
红色
3Fe2＋＋4H＋＋
=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
总结：铁三角
Fe＋HNO3→Fe(NO3)3
Fe＋Fe(NO3)3→Fe(NO3)2
Fe＋I2
FeI2
Fe＋S
FeS
Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe
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