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一、选择题
1、在FeCl3、CuCl2和盐酸的混合溶液中加入Fe粉，待反应结束，剩余固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A．Gu2＋ B．Fe3＋
C．Fe2＋ D．H＋
2、为证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
3、实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原，事先准备的CO在标准状况下的体积为（ ）
A．672 mL B．336 mL
C．大于672 mL D．小于336 mL
4、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
5、向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
A．1.44 g B．1.6g
C．2.82 g D．4.36 g
6、有0.4 g氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是（ ）
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5
7、铁有可变化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，生成一氧化碳、二氧化碳和铁的氧化物，已知最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeO、Fe2O3
8、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4
C．1∶2∶3 D．2∶3∶5
9、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）
A．烧杯中铁、铜都有 B．烧杯中铁帐、铜都无
C．烧杯中有铜无铁 D．烧杯中有铁无铜
10、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L－1 B．1.8 mol·L－1
C．1.9 mol·L－1 D．无法计算
二、填空题
11、图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A___________，B___________，
C___________，D___________，
E___________，F___________。
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答案：
Fe FeSO4·7H2O FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3(或E：SO3 F：SO2)
提示：
由D是红棕色固体，并结合D是由金属A和稀H2SO4为起始反应物经过一系列变化而来可知D为Fe2O3。A为Fe屑，据此，可用化学方程式表示上述框图一系列变化：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，FeSO4＋n H2O=FeSO4·nH2O。由FeSO4·nH2O中含45.3%的水可通过比例：n(FeSO4)∶n(H2O)= =1∶7，故B为FeSO4·7H2O，2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，这里N2起保护作用隔绝空气，以防止在300℃时FeSO4·7H2O脱水生成的无水盐FeSO4被氧化。 |
12、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是___________；烧瓶B的作用是______________________；烧瓶C的作用是______________________；在试管D中收集得到的是___________。
(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是___________；长颈漏斗H中应加入___________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器的对应的字母) ___________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是______________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须___________；E管中的反应开始后，在F出口处应___________。
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答案：
(1)铁粉 作为水蒸气发生装置(或用来产生水蒸气) 防止水倒吸(或用作安全瓶) H2
(2)固体NaOH或CaO、碱石灰) 6 mol·L－1HCl
(3)A、B、E
(4)Fe3O4＋4H2 3Fe＋4H2O
(5)H2验纯 点燃H2 |
13、在如图示的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中的现象是______________________。
(2)若弹簧夹C关断一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中的现象为______________________，反应的化学方程式为______________________。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中的现象为______________________。
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答案：
(1)有气泡产生
(2)先有白色沉淀生成
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3)因H2将B中空气排出，生成的白色沉淀较长时间不变色
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14、将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸溶液，而后逐渐滴入1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50 mL氢氧化钠溶液的作用是什么?
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
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答案：
(1)中和过量硫酸
(2)3.25mol·L－1
(3)Al2O3：0.05 mol Fe2O3：0.05mol
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15、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液，中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量的NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
(2)确定材料的化学式。
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解析：
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