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一、选择题
1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A．Na2SiO3 B．SiO2
C．CO2 D．Si
2、下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅不与任何酸反应
B．地壳中碳元素的含量比硅多，硅的化合物种类比碳少
C．木炭、活性炭、硅胶可作吸附剂
D．锗是金属导体，硅是非金属绝缘体
3、下列有关硅酸和原硅酸的叙述中错误的是（ ）
A．硅酸和原硅酸分子中硅的化合价都是＋4价
B．1mol H4SiO4失去1mol H2O后得到1mol H2SiO3
C．硅酸和原硅酸都不溶于水
D．硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发
4、实验室存放下列各种试剂的瓶塞，不可用玻璃塞的是（ ）
A．氢氧化钾溶液 B．硫酸溶液
C．新制氯水 D．氯化钙溶液
5、下列物质间的转化不能一次完成的是（ ）
A．SiO2→Si B．CO2→C
C．SiO2→H2SiO3 D．Si→Na2SiO3
6、两个原硅酸的－OH原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4SiO4=H6Si2O7＋H2O；则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目是（ ）
A．5 B．6
C．7 D．8
7、将24 g石英和80 g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是（ ）
A．8.96 L B．17.92 L
C．4.48 L D．11.2 L
8、2MgO·SiO2中的酸根离子是（ ）
A． B．
C． D．
9、由10 g含杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生0.1 mol CO2气体，试推断杂质的组成可能是（ ）
A．MgCO3和KHCO3 B．K2CO3和SiO2
C．MgCO3和SiO2 D．无法确定
10、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性，故SiO2为酸性氧化物
B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
二、填空题
11、假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为___________。
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答案：
KAlSi3O8
提示：
由于SiO2中Si为＋4价，而Al原子显＋3价，当被Al取代后，不足的价数需要K补充，由此可知K原子个数与Al原子个数相等，又知SiO2中有25%的硅原子被铝原子替换，所以n(Al)∶n(Si)=1∶3，又由母体为SiO2，故n(Al)＋n(Si)= n(O)，所以写出最简式为KAlSi3O8。
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12、把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的?昆合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的化学方程式______________________，该反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)生成混合物放入稀硫酸中，产生的气体是___________(填化学式)。
(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________。
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答案：
(1)SiO2＋4Mg 2MgO＋Mg2Si 放热
(2)SiH4
(3)SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O
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13、(1)原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸(多聚体)，如：
按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多聚体分子的通式是___________。
(2)原硅酸(H4SiO4)的分子通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子，这样的缩聚硅酸可用通式[SiO2·(H2O)n]表示，若n=1.5，缩聚物则为SiO2·(H2O)1.5，即H6Si2O7。分析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6%，按HxSiyOz的形式写出此缩聚硅酸的分子组成为___________，它跟NaOH反应时生成可溶性的Na2SiO3，写出该化学反应的方程式______________________。
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答案：
(1)H2n＋2SinO3n＋1
(2)2SiO2·H2O(或表示成H2Si2O5)
2SiO2·H2O＋4NaOH=2Na2SiO3＋3H2O
提示：
(1)由题中所给结构可看出：每增加一个原硅酸单元，其组成将增加一个H2SiO3。那么，我们可把这个系列看成一个等差数列，“首项a1”是H4SiO4，“公差d”是H2SiO3，根据等差数列求通项公式，可求得该系列的第n项，即n个原硅酸聚合而成的键状多聚体分子的通式为an=a1＋(n－1)d=H4SiO4＋(n－1)H2SiO3= H2n＋2SinO3n＋1
(2)根据 ×100%=40.6%，可求得n=0.5，知其组成为SiO2·(H2O)0.5，即2SiO2·H2O或表示成H2Si2O5。其与NaOH反应的化学方程式为2SiO2·H2O＋4NaOH=2Na2SiO3＋3H2O。
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14、钠和硅共6 g，放入水中充分反应，产生氢气4.48 L(标准状况)，求原混合物中钠和硅各多少克?
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答案：
反应中若硅过量，则钠为3.1 g，硅为2.9 g；反应中若硅不足量或恰好反应，则钠为4.6 g，硅为1.4 g。
(提示：此题涉及的反应过程，可分成两步：一是钠与水反应产生NaOH溶液和H2，二是硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2。因此，H2是由这两个反应共同产生的。涉及的反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。因为要讨论Si与NaOH反应何者过量的问题，所以要分多步讨论：
(1)设钠为x g，若硅过量，则有
 ×22.4=4.48
即x=3.1 g，硅为2.9 g。
(2)设钠为x g，若硅不足量或恰好与NaOH反应，则有 ×22.4=4.48
即x=4.6 g，硅为1.4 g)
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15、为熔制钾玻璃准备如下熔料：360份质量的石英砂，67.2份质量的苛性钾和88.8份质量的熟石灰。假定这些熔料不含杂质。
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数。
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成。
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解：
由n[KOH]∶n[Ca(OH)2]∶n(SiO2)= =1∶1∶5
可知n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=1∶2∶10
在钾玻璃中各组分氧化物的质量分数为：
w(K2O)= =11.7%
w(CaO)= =13.9%
w(SiO2)= =74.4%
该钾玻璃的组成可表示为K2O·2CaO·10SiO2。
答案：
(1) w(K2O)=11.7%，w(CaO)=13.9%，w(SiO2)=74.4%
(2) K2O·2CaO·10SiO2
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