| 氯气的性质 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、氯元素的原子结构
Cl
易得1个电子，具有强氧化性（非金属性）。
二、氯气的性质（Cl2）
（讲）氯气是1774年瑞典化学家舍勒首先发现的。氯元素英文“chlorine”，有“绿色的”意思。我国学者徐寿早年的译文将氯气称为“绿气”，后改为氯气。
1、物理性质
（展示）一瓶氯气，让学生观察Cl2的颜色，并示范闻气体的气味的方法。
[板书]黄绿色有刺激性气味的气味，比空气重，可溶于水（1∶2），有毒，易液化（－34.6℃，变为液体）。
资料：
Cl2是一种有毒的气体，吸入少量会使鼻和喉头的粘膜受到刺激而引起咳嗽，吸入过量的Cl2会使人窒息，甚至矢之。Cl2的毒性在战争中首被用作为杀伤性的武器。第一次世界大战中，德军与英、法两军在比利时的伊普尔激战了几天几夜，不相上下。这时德国的化学家哈伯（被人誉为“魔鬼与天使”），当时德军重要的高级参谋，他让士兵沿线铺设氯气罐，致使英、法联军死伤惨重，结束了这次战斗。这也使哈伯后来荣获1918年诺贝尔化学奖，引起了世界人民巨大的抗议。
2、化学性质
Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下，能与绝大多数金属与大多数非金属反应。
（1）和金属反应
2Na＋Cl2
2NaCl （黄色火焰，大量白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （棕黄色的烟）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3 （棕色的烟）
（讲）Cl2氧化性强，能与除Au、Pt外的所有金属直接反应，与Fe、Cu这样的变价金属反应时，均得到高价态氯化物。但常温下，干燥的Cl2不与Fe反应。因此，人们将氯气液化贮存钢瓶内。
（2）与非金属反应
H2＋Cl2
2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）
H2＋Cl2
2HCl （爆炸）
（提问）工业上如何制盐酸呢？
将H2在Cl2中点燃，由于输送的管道为钢管，混有Fe3＋，工业盐酸显黄色。
任何剧烈的发光发热的化学反应，都叫做燃烧。
2P＋3Cl2
2PCl3(l)
2P＋5Cl2
2PCl5(s) （白色烟雾）
（3）Cl2与H2O反应
（板书）次氯酸HClO的性质
a．弱酸性HClO
H＋＋ClO－
（弱酸应为弱电解质，引出HClO的电离方程式的书写）
[演示实验]Cl2使潮湿的有色纸条褪色
引导学生思考褪色的原因？
[对比实验]将干燥的红色纸条放入盛Cl2的集气瓶中。（不褪色）
得出结论：起漂白作用的为HClO。
[板书]b．强氧化性：有机色素褪色，利用强氧化性，还可用于杀菌消毒。
[板书]杀菌消毒
自来水中常通入Cl2来杀菌消毒（生成HClO，HClO是有强氧化性，将细菌杀死）
（讲）喜欢种花或养鱼的人，都会有这样的经验：在浇花或者给鱼缸换水前，会先把自来水放在太阳底下晒一晒，为什么呢？
使得水中残留的Cl2源源不断地与水反应，所以晒一晒，会减少自来水中Cl2的残留。
（板书）c．不稳定性： 2HClO
2HCl＋O2↑
（讲）
[板书] 新制氯水的成份：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)
氯水要随配随用，保存在棕色试剂瓶中。
（提问）久置氯水中又含有哪些微粒？
（板书）久置氯水成份：H2O、H＋、Cl－、OH－(相当于一瓶稀盐酸)[板书有误：久置氯水成份中H2O漏写了。]
液氯：Cl2，纯净物
（提问）取一张蓝色的石蕊试纸，滴加新制的氯水，有何现象？
（学生猜测）蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
（演示实验）中间为白色，两边为红色，并且白色不断向两边扩散。
（过渡）HClO作为漂白剂，不易保存，一般转化为次氯酸盐来贮存和运输。
(4)Cl2与碱反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(岐化反应)
①反应制得的溶液为漂白液，主要成份：NaCl和NaClO，有效成份：NaClO。NaClO比HClO稳定易保存。
②可以用NaOH吸收多余Cl2，防止大气污染。
（讲）Cl2与NaOH的反应可以理解为
练习：写出Cl2通入澄清石灰水中的反应：
（讲）工业上利用这个反应制造漂白粉或漂粉精，由于Ca(OH)2溶解度小，工业上是将Cl2通入消石灰得到CaCl2、Ca(ClO)2。
漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家庭)，酸性：H2CO3>HClO
Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO(工业)
（讲）漂白粉应密封保存
（5）与还原性物质反应
Cl2＋2FeCl2=2FeCl3(除FeCl3中FeCl2)
Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(氧化性：Cl2>S)
Cl2＋2KI=I2＋2KCl(湿润的KI－淀粉试纸检验Cl2)
Cl2＋SO2＋H2O=H2SO4＋2HCl
三、用途
①消毒杀菌、制漂白粉
②制盐酸
③制有机溶剂：CHCl3(氯仿)等。
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