氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（少量）。四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量）。由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。
（1）颜色、酸性、氧化性及其变化：在新制备的饱和氯水中，Cl2的浓度相对较大，HCl和HClO的浓度相对较小，经过光照或较长时间放置，持续发生反应：Cl2＋H2O
HCl ＋ HClO，2HClO＝2HCl＋O2↑，因此新制备的饱和氯水呈黄绿色，氧化性强，酸性弱，久置的氯水颜色变浅或无色，氧化性减弱或消失，酸性增强。
（2）H＋参加的反应：如在NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生，NaHCO3＋HCl
NaCl ＋ CO2↑＋H2O。反应使H＋、Cl2浓度减小，HClO浓度增大。
（3）Cl－参加的反应：如在氯水中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋Cl―
AgCl↓，反应使Cl2和Cl―浓度减小，H＋和HClO浓度增大。
（4）Cl2参加的反应：氯水中的Cl2能将Br―、I―、H2S、SO2、Fe2＋等还原性强的微粒氧化，如：2Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl，Cl2＋SO2＋2H2O
2HCl＋H2SO4，Cl2＋2Fe2＋
2Fe3＋＋2Cl―。
（5）HClO参加的反应：HClO表现强氧化性，如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒。
（6）多微粒同时表现：如向氯水中加入Mg粉，观察到溶液颜色褪去，并有少量气泡产生，Mg＋Cl2
MgCl2，Mg＋2HCl
MgCl2＋H2↑。
（7）新制氯水与久置氯水的比较：新制氯水：浅黄绿色，有强氧化性和漂白性；含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－等微粒。久置氯水：无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H＋、Cl－等微粒。
