| 氯气的实验室制法 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（讲）1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成份为MnO2）和浓盐酸共热，首先制得了Cl2。今天实验室仍用舍勒的这种方法制Cl2。
[板书]
1、反应原理：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（提问）在这个反应中MnO2起什么作用？氧化剂。
同学们在那个反应中还见过MnO2呢？
（H2O2、KClO3分解制O2，催化剂）
这个反应中体现了浓盐酸的什么性质？（还原剂、酸性）
改写成离子方程式：
（提示）MnO2为难溶于水的固体，浓盐酸为浓酸，MnCl2为可溶性的盐。
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
强调：①浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等浓酸参加反应时，一定要注明（浓）的字样，不注明，一般代表稀酸。
②反应条件为“△”，不加热得不到Cl2。
2、发生装置：固＋液
气
制O2：固＋固
气
制H2、CO2、H2S：固＋液→气
（过渡）用什么方法收集Cl2呢？
3、收集方法
（1）向上排空气法
（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小）
4、验满
湿润的KI — 淀粉试纸（变蓝）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）
Cl2＋2KI=I2＋2KCl
5、尾气处理
用NaOH溶液吸收尾气。
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
6、实验步骤：
(组装该装置，并板书实验步骤，从下到上，从左到右)
（1）把酒精灯放置在铁架台上，根据酒精灯的高度，确定铁圈的位置。
（2）把圆底烧瓶放在铁圈上，并固定在铁架台上。
（3）装好分液漏斗，连接好导气管。
（4）检查装置的气密性。
微热法：关闭分液漏斗的活塞，将导气管的末端插入水中，微热圆底烧瓶（对于大型装置最好用酒精灯微热），导管末端有气泡冒出，松开手后或撤离酒精灯，导管末端有一段水柱，且水柱高度不变，证明装置不漏气。
液封法：向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到液体浸没分液漏斗的长颈时，用弹簧夹夹住橡皮管，观察到漏斗颈内形成一段水柱，且水柱高度不变，说明此装置不漏气。
（5）向圆底烧瓶中装入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸，缓缓加热。
说明：加药品时先固后液。
（提问）实验结束后该如何撤离装置呢？先撤什么，后撤什么？
（6）实验结束后，先撤导管，再撤酒精灯。
（问题讨论）
制备纯净干燥的氯气：
①利用上述方法能制得一瓶纯净干燥的Cl2吗？若不是，可能含有什么杂质？（HCl、H2O）
②怎样得到一瓶纯净干燥的Cl2？（HCl极易溶于水）
（总结）：
（先除）HCl：用饱和食盐水，
（后除）H2O：用浓硫酸或无水氯化钙固体。
实验室快速制Cl2的方法：
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
工业制Cl2的方法：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
HCl的实验室制法：
（1）反应原理：
NaCl＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑
NaHSO4＋NaCl
Na2SO4＋HCl↑(7500℃)
总反应：2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑（高沸点酸制低沸点酸）
（2）发生装置：固＋液
气
（3）收集方法：向上排空气法
（4）验满：
①蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟。
NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)
②湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（5）尾气吸收：
或前面加一个安全瓶：
对于溶解度较大的气体，都采用倒置的漏斗作为尾气吸气装置。
讨论：
①能用浓HNO3吗？不行，浓HNO3不稳定易分解。
②能用稀H2SO4吗？不行，稀H2SO4会有较多的水，生成的HCl不易逸出。
三、Cl－的检验
（演示实验）
（板书）Cl－检验：先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl－。
（提问）为什么加稀HNO3呢？（排除
的干扰）
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