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一、选择题
1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
2、实验室制取下列气体，反应物状态和反应条件相同的是（ ）
①CO2 ②Cl2 ③H2 ④O2
A．①③ B．③④
C．②④ D．①④
3、用向上排空气法收集Cl2和HCl时，既可用于检验瓶中是否充满，又可区别两种气体的一种试剂是（ ）
A．湿润的碘化钾淀粉试纸 B．蘸有浓氨水的玻璃棒
C．湿润的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
4、某些物质光照会发生化学反应，如硝酸、硝酸银等，下列物质光照不会发生化学变化的是（ ）
A．Cl2和H2的混合气体 B．氯水
C．次氯酸 D．碳酸钠
5、下列对氯气的描述不正确的是（ ）
A．在标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L－1
B．实验室不能用排水法收集氯气
C．液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质
D．未经干燥的氯气遇二氧化硫其漂白性能增强
6、向某盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCl2溶液
C．Na2SO3溶液 D．Na2CO3溶液
7、下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）
A．3%H2O2 B．1mol·L－1NaOH溶液
C．1mol·L－1 KClO3溶液 D．1mol·L－1盐酸
8、将20 mL 10 mol·L－1的浓盐酸加入盛有足量MnO2固体的烧瓶中并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（ ）
A．小于0.1 mol
B．等于0.1mol
C．大于0.1 mol，小于0.2mol
D．等于0.2 mol
9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、Cl－、Na＋、
B．Ag＋、 、K＋、
C．Cu2＋、Cl－、Ag＋、OH－
D．Na＋、OH－、K＋、
10、在Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中HCl表示（ ）
A．盐酸 B．气态氯化氢
C．液态氯化氢 D．都可以
二、填空题
11、下面是某同学设计的实验室制取氯气的装置安装和操作步骤：①向分液漏斗中注入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；②将酒精灯放在铁架台底座上；③检查装置的气密性后，取下双孔塞(带导管和分液漏斗)；④将二氧化锰放入烧瓶中，塞上双孔塞(带导管和分液漏斗)；⑤调节铁圈高度，使它与酒精灯火焰高度相适应，再放上石棉网，把烧瓶固定在铁圈上；⑥将导管和分液漏斗插入双孔橡皮管，再将双孔塞置于烧瓶中；⑦加热。试回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_____________。
(2)实验室制取Cl2反应的的离子方程式是__________________________。
(3)用浓盐酸与足量的MnO2反应，实际产生的氯气的物质的量总比理论值低，其原因是__________________________。
(4)若制得的Cl2中含有少量HCl和水蒸气，为提纯Cl2得到干燥纯净的Cl2，应先用_____________洗气，再用_____________洗气。
(5)若实验室没有浓盐酸，可用食盐和浓H2SO4代替浓盐酸使用，反应的化学方程式是__________________________。
(6)若实验制得标准状况下的Cl2 44.8L，则被氧化的HCl的物质的量是_____________mol。
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答案：
(1)②⑤⑥③④①⑦
(2)MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)随着反应的不断进行，盐酸浓度不断减小，稀盐酸与MnO2共热得不到Cl2
(4)饱和食盐水 浓H2SO4
(5)NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(6)2HCl ～ Cl2
2mol 22.4 L
n(HCl) 44.8 L
n(HCl)= =4 mol
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12、图中A、B、C、D是氯的单质或化合物。
(1)写出A～D的名称。
A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。
(2)写出①～④的化学方程式(其中③写离子方程式)。
①__________________________；
②__________________________；
③__________________________；
④__________________________。
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答案：
(1)A：Cl2 B：HCl C：Ca(ClO)2 D：HClO
(2)①H2＋Cl2 2HCl
②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋=2HClO＋CaCO3↓
④2HClO 2HCl＋O2↑
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13、写出下列反应的化学方程式。
(1)属于分解反应，反应中氯元素被还原__________________________；
(2)属于化合反应，反应中氯元素被还原__________________________；
(3)属于置换反应，反应中氯元素被还原__________________________；
(4)氯气是一种氧化产物__________________________；
(5)漂白粉在空气中放置失效__________________________。
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答案：
(1) 2HClO 2HCl＋O2↑
(2)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
(3)2KI＋Cl2=I2＋2KCl
(4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓
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14、在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，并置于水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入少量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与①与②之间安装盛有_____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和碳酸钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体断出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________ (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____________ _____________ (填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 |
原因 |
溶液最初从紫色
逐渐变为____________色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 |
________________________
________________________ |
然后溶液从无色
逐渐变为____________色 |
________________________
________________________ |
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答案：
(1)分液漏斗 B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
(3)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
(4)
红 |
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氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 |
黄绿 |
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
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15、现有3个同学要制备次氯酸钙，分别设计的3套实验装置如图所示。
(1)请从①不容易控制反应速率；②容易控制反应速率；③有副反应发生；④可防止副反应发生；⑤污染环境；⑥可防止污染环境几个方面对图中甲、乙、丙3套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项的序号填在空格内。
(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是____________。较完善的装置中还缺少的装置是____________。
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解析：
(1)实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)根据已知信息，为防止发生副反应，制取漂白粉需在较低温度下进行，即需增加一冷却装置，Cl2会污染环境，故需控制生成Cl2的量及速率，并用NaOH溶液进行尾气处理。
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优点 |
缺点 |
甲装置 |
④ |
①⑤ |
乙装置 |
⑥ |
①③ |
丙装置 |
② |
③⑤ |
(3)综合以上因素，即控制生成Cl2的量及速率、较低温度、尾气处理，所选装置及连接顺序应为F、B、E。
考虑到生成的Cl2中混有HCl与H2O(g)，其中HCl可与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应而导致产率降低，故需将其除去，即缺少盛有饱和食盐水的洗气瓶。
答案：见解析。
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