| 硫和硫的氧化物 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、硫
1、硫的存在：硫主要是化合态，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）和芒销等（Na2SO4·10H2O）等，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
2、硫的物理性质：俗称硫黄，一种淡黄色晶体，溶沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3、化学性质
（1）与金属反应
Hg＋S=HgS（用以除去有毒的汞）
2Ag＋S=Ag2S（黑色）
（2）与非金属的反应
（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰）
H2＋S
H2S
（3）与碱反应
3S＋6NaOH（浓）
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
二、SO2
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点－10℃），易溶于水（常温1∶40）。
实验：
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？
2、化学性质
（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性。
a．SO2＋H2O
H2SO3（亚硫酸）
b．SO2＋CaO=CaSO3
c．
与碱反应，量不同，产物不同
d．
SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3
SO2＋Na2S＋H2O=Na2SO3＋H2S（酸性：H2SO3＞H2S）
（2）氧化性：
（气体或溶液中均可进行）
介绍：空瓶生黄烟的实验
（3）还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3、O2等氧化剂氧化
， SO3＋H2O=H2SO4 （工业制硫酸）
SO2＋X2＋H2O=H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I） （卤水颜色褪去）
5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（溶液紫色褪去）
3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑
SO2＋2Fe3＋＋H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－（溶液由黄色变为浅绿色）
SO2通入Ba（NO3）2溶液中
3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
[板书有误：此处视频中SO2通入Ba（NO3）2溶液中反应离子方程式有误。]
（4）漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点，氧气的漂白原理是由于Cl2溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色，而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
3、SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O
（可用浓硫酸或浓度较大的H2SO4），SO2气体易溶于水。
（2）装置：固＋液→气（不能用启普发生器，Na2SO3为白色粉末状物质）
（3）收集：向上排空气法
（4）验满：湿润的品红试纸（褪色）
或湿润的蓝色石蕊试纸（变红）
（5）尾气吸收：浓NaOH溶液（或浓氨水）
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3
即SO2＋NaOH=NaHSO3
或SO2＋2NO3＋H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
即SO2＋NH3＋H2O=NH4HSO3
4、用途
（1）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
（2）杀菌、消毒；
（3）制硫酸。
三、SO3
1、物理性质：标准情况下，SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。
2、化学性质：酸性氧化物，具有的性氧化物的通性。
SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热，形成酸雾。
SO3＋H2O=H2SO4
SO3＋CaO
CaSO4
SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性，SO3＋Ca（OH）2=CaSO4＋H2O
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