| 氮和氮的氧化物 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、氮气
2、物理性质：无色无味的气体，难溶于水（1∶0.02），密度比空气略小
，可液化（101kpa，－195.8℃，无色液体；－209.9℃，雪化状固体）。
3、化学性质
N2：
； N≡N
由于N≡N中，键长短，键能大（946kJ·mol－1），化学性质稳定。通常情况下，N2的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应。但是，在一定条件下，如高温、高压、放电等，N2能与一些物质如H2、O2等发生化学反应。
（1）与H2反应
（2）与某些金属反应
（3）与O2反应
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
①以上三个反应可说明“为什么雷雨发庄稼”，因为
②
“放电”相当于高温高压，汽车引掣中也有此反应，生成NO、NO2造成环境污染：如光化学烟雾
光化学烟雾，排入大气中的NOX和烃类在阳光照射下产生一系列的光化学反应，生成一种有刺激性气味的烟雾。
4、N2的制法
（1）实验室制法
其中NH4Cl用饱和溶液，NaNO2用晶体或饱和溶液。
（2）工业制法
①物理方法：低温分馏液态空气
O2：－183℃； N2：－196℃
②化学方法：
5、用途
①N2→NH3→HMO3，及制氮肥
②焊接金属保护气
③填充灯泡（N2或N2＋Ar）
④液氮致冷：通过极度冷冻的状态，将病区细胞迅速杀死，脱落，达到治疗的目的，皮肤科一种常的物理疗法。高科技领域：液氮制造过低环境经液氮处理超导材料。
⑤低氧高氮保护粮食、水果等。
二、氮的氧化物
N2O NON3 O2 NO2 N2O4 N2O5
（笑气）
1、NO
（1）物理性质：无色有毒，不溶于水的气体。（NO使人中毒的原理，与CO使人中毒原理一样，使血红蛋白失去载氧能力，使人中毒）
（2）化学性质
①既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
2NO＋O2=2NO2
（除硝酸尾气）
②不与碱作用生成盐，为不成盐氧化物。
（3）制法
①实验室：Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（排水法收集）
②工业上：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
2、NO2
（1）物理性质：红棕色，有刺激性气味的气体，易溶于水，易液化
（2）化学性质：
①与水反应
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
②
（红棕色） （无色）
（全部NO2＞150℃） （＜-11℃，全部，N2O4）
故常温常压下，NO2为混合物。
③氧化性
NO2＋SO2=SO3＋NO
思考：
NO2、Br2（g）均为红棕色气体，怎样区分？
①AgNO3溶液
②加CCl4溶液
③加水
（3）制法：
实验室：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（向上排空气法收集）
工业上：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO2
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