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一、选择题
1、下列反应中氮元素被还原的是（ ）
A．N2＋O2 2NO B．2NO2 N2O4
C．N2＋3Mg Mg3N2 D．2NO＋O2=2NO2
2、雷阵雨时，植物从雨水中得到的氮肥是（ ）
A．N2 B．NO
C．稀HNO3 D．硝酸盐中的NO3－
3、下列氧化物中，不是酸酐的是（ ）
A．N2O5 B．N2O3
C．NO D．P2O5
4、下列气体中只能用排水法收集的是（ ）
A．O2 B．NO
C．NO2 D．H2
5、某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（ ）
A．N2、NO2、Br2（g） B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2（g）
6、常温常压下，下列气体有颜色的是（ ）
A．NO B．NO2
C．F2 D．N2
7、将充有20mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．2∶3
8、把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中起了氮的固定作用的是（ ）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．从空气中分离出N2
D．由NH3制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥
9、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生物学奖。关于NO的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
B．NO不是亚硝酸（HNO2）的酸酐
C．NO是红棕色气体
D．NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
10、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．CO＋H2O CO2＋H2
B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
二、填空题
11、在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体__________（填名称）直接排入空气中，写出有关反应方程式：_________________________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：__________________________。
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解：
N2 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
N2O3＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
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12、将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后，试管中还残留1mL无色气体，求原混合气体可能的体积组成。
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解：
（1）若剩余气体为O2，则O2过量：
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O=4HNO3
4 1
4x x
4x＋x=10－1 x=1.8mL
V（NO2）=4×1.8mL=7.2mL
V（O2）=10mL－7.2mL=2.8mL
（2）若剩余气体为NO，则O2不足量：
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O = 4HNO3
4 1
10－x－1×3 x
x=1.4mL V（NO2）=8.6mL
答案：
①V（NO2）=7.2mL V（O2）=2.8mL
②V（NO2）=8.6mL V（O2）=1.4mL
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13、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O（正反应放热），实验装置如图所示。
（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________（填编号）。
a．防止NaNO2饱和溶滚蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使NaNO2饱和溶液容易滴下。
（2）B部分的作用是__________。
a．冷凝 b．冷却氮气 c．缓冲氮气流
（3）加热前必须讲行的一个操作步骤是____________________。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是______________________________。
（4）收集N2前，必须进行的步骤是__________（用文字说明）。收集N2最适宜的方法是__________（填编号）。
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆中
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答案：
（1）c
（2）a
（3）检查装置的气密性 本反应为放热反应
（4）将系统内的空气排尽 c
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14、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
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答案：
（1）
（2）n（NO）=0.3mol，n（NH3）=0.7mol
或n（NO）=0.8mol，n（NH3）=0.2mol
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15、某带有红棕色的气体可能是O2、NO2、N2、NO、CO2和溴蒸气中数种气体的混合物。将混合气体分为三份。第一份中加足量水振荡，得无色溶液，溶液pH＜7；第二份通入澄清石灰水中无明显现象，从石灰水里逸出的气体接触空气后变为红棕色；第三份中加入活性炭，把有色气体完全吸附后，剩余气体放在密闭容器中，放电后气体也变为红棕色。根据上述现象填空：该混合气体中一定含有__________，一定没有__________，可能存在__________。
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答案：
NO2、N2、O2；NO，Br2（g）；CO2
解析：
上述6种气体中，NO2和Br2（g）为红棕色，其余则均为无色。溴水为橙色，而题给条件为溶液无色，所以有NO2，而无Br2（g），放电后气体也变为棕红色，则证明有N2与O2（N2＋O2 2NO），NO与过量的O2反应生成NO2。又因溶液pH＜7，CaCO3在酸性溶液中不能存在，所以一定有NO2、N2、O2，因有O2，NO一定没有，而CO2是否存在无法确定。 |
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