
1、物理性质
无色有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水(1∶700),易液化(作致冷剂)液氨汽化的时候,会向周围吸收大量的热,使环境的温度降低,可用作致冷剂。
[演示实验] 喷泉实验
(讲)在干燥的圆底烧瓶里充满NH3,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液),按下图安装好装置。打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶。

现象:烧杯里的水由玻璃管进入烧杯形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
(讲)水为什么会从低处喷向高处?
氨极易溶于水,挤压胶头滴管,少量水即可溶解大量NH3(1∶700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯内的水压入上面的烧瓶,内外形成较大的压强差。
2、化学性质
(1)与水反应

(讲)氨水溶于水,大部分形成一水合氨,只有极少一部分电离为NH4+和OH-。
氨水的成份:NH3·H2O、NH3、H2O·NH4+、OH-、H+(极少量)
(讲)能体现出各组分的性质。如将湿润的红色石蕊试纸放在浓氨水瓶口有何现象?
现象:试纸变蓝。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-。
(讲)氨水不稳定,受热易分解。NH3·H2O
NH3↑+H2O(实验室快速制NH3)
可利用这一点,加热浓氨水的方法,快速制NH3。
(2)与酸反应(生成铵盐)
[演示实验]浓氨水与浓盐酸(白烟)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟)难挥发性酸
实质:NH3+H+=NH4+
(3)具有还原性

a.4NH3+5O2
4NO+6H2O(氨的催化氧化)
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
(讲)NO循环利用
b.2NH3+3O2(纯)
N2+6H2O(NH3不是可燃性气体)
c.2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl(白烟)
(用浓氨水检验输送液氯的管道是否泄漏)
d.2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
e.6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO+8NH3
7N2+12H2O
(氧化性:
,-NH2氨基)
3、用途
①制氮肥 ②制化工原料、制HNO3、纯碱等 ③致冷剂
(副版)
制纯碱:足量氨通入饱和食盐水中,再通入足量CO2,利用NaHCO3的溶解度较小而析出。
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
喷泉实验讨论: