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一、选择题
1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1mol N2有6mol电子转移
2、既能和NaOH溶液反应，又能和浓H2SO4反应的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NaCl
C．（NH4）2S D．CaF2
3、只用一种试剂就能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区分开，这种试剂是（必要时可加热）（ ）
A．Ba（OH）2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
4、在1L 1mol·L－1的氨水中（ ）
A．含有1mol NH3
B．含NH3和NH4＋之和为1mol
C．含NH3·H2O为1mol
D．含NH3、NH3·H2O、NH4＋之和为1mol
5、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法估算
6、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO3
7、都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A．HCl和CO2 B．NH3和CH4
C．SO2和CO D．NO2和NO
8、下列叙述中不正确的是（ ）
A．氨气不易在空气中燃烧
B．氨水显碱性
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋=NH4＋中，NH3失去电子被氧化
9、下列4种质量分数不同的氨水，其中密度最大的是（ ）
A．29%氨水 B．2.2%氨水
C．34%氨水 D．15%氨水
10、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g在加热条件下与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到4.3Ｌ气体，则该样品中不可能混有的物质是（ ）
A．NH4HCO3和NH4NO3
B．（NH4）2CO3和NH4NO3
C．NH4Cl和（NH4）2CO3
D．NH4Cl和NH4HCO3
D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
二、填空题
11、实验室中可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题。
30℃时几种盐的溶解度（g/100g水）
NaCl |
36.3 |
NH4HCO3 |
27.0 |
NaHCO3 |
11.1 |
NH4Cl |
41.1 |
Na2SO4 |
40.8 |
（NH4）2SO4 |
78 |
CaCl2 |
51.7 |
MgCl2 |
26.2 |
CaSO4 |
0.165 |
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制备纯碱的主要步骤如下：
①配制50mL约25%的粗食盐水溶液（密度近似为1g/cm3）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）用盐酸将滤液的pH调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼热，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是__________。
（2）步骤②中，SO42－是否需要除去？__________，理由是________________________。
（3）步骤④中所有操作的共同目的是________________________________________。
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是__________，通常情况下，检验这种阳离子的方法是________________________________________。
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答案：
（1）用玻棒搅拌
（2）不需要 除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42－的含量少，过滤后会留在母液中
（3）使生成NaHCO3的反应充分进行
（4）NH4＋ 取少许铵盐与碱共热用湿润的红色试纸检验生成的气体，看试纸变蓝色，则证明NH4＋存在
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12、（1）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途______________________________。
（2）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是____________________。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
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13、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
（1）据实验①可推断混合气体中没有__________，原因是________________________。
（2）据实验③可推断混合气体币没有__________，原因是________________________。
（3）混合气体中肯定有____________________。
（4）上述实验有没有不能肯定或否定的气体__________。
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答案：
（1）NH3 若有NH3，气体体积会减小（2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4）
（2）H2、CH4 若有H2、CH4，燃烧产物中有H2O，H2O使无水CuSO4变蓝（CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O）
（3）HCl CO
（4）CO2 不能确定
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14、在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算：
（1）NaOH的物质的量浓度__________。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为__________L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为__________L。
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答案：
（1）离子反应方程式为
NH4＋ ＋ OH－  NH3↑＋H2O
1mol 22.4L
n（NaOH） 11.2L
（2）n（NaOH）=0.14L×5mol·L－1=0.7mol
由题图示知，混和物34.4g与0.5mol NaOH正好完全反应生成11.2L NH3，由此条件可计算出51.6g混合物中含NH4＋的物质的量。
34.4∶0.5=51.6∶n（NH4＋）
n（NH4＋）=0.75mol
又知NaOH不足量，V（NH3）=0.7mol×22.4L·mol－1=15.68L
（3）n（NaOH）=0.18L×5mol·L－1=0.9mol，NaOH过量，V（NH3）=0.75mol×22.4L·mol－1=16.8L
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15、有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物，取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL 0.100mol·L－1 H2SO4完全反应生成正盐；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
（1）计算0.350g固体中岔有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。
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答案：
（1）从固体与碱液共热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4＋存在；从固体与酸反应所生成的气体能与澄清石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO32－或HCO3－。
由2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4，得
n（NH4＋）=2×0.003mol=0.006mol
（2）从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其它酸根离子。所以该固体可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3或两者的混合物。
在（NH4）2CO3中n（NH4＋）∶n（CO32－）=2∶1；在NH4HCO3中n（NH4＋）∶n（HCO3－）=1∶1；该固体中，n（NH4＋）∶n（HCO3－）或CO32－）=0.006mol∶0.004mol=3∶2，所以该白色固体是（NH4）2CO3和NH4HCO3按物质的量1∶1组成的混合物。 |
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