| 混合物的分离和提纯（二） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、知识
1、初步学习蒸馏、萃取等分离方法。
2、初步学会实验方案的设计。
二、过程与方法
三、情感态度与价值观
体验化学实验，树立安全意识。
（引）上节课我们学习了混合物分离和提纯的两种方法过滤和蒸发。这节课，我们将学习另外两种方法：蒸馏和萃取。
（板书）蒸馏
（1）原理：利用液体混合物中各组分的沸点不同，加热液态混合物，使沸点低的液体汽化，再把蒸汽重新冷凝为液体。
（2）实验装置
主要仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶、石棉网。
介绍蒸馏烧瓶、冷凝管：
①蒸馏烧瓶：带支管的圆底烧瓶，所盛液体的容积不少于
，不超过
；加热时要垫石棉网，在加热液体时要加碎瓷片，防止暴沸。
②冷凝管：直形冷凝管、蛇形、球形，冷凝水下进上出，保证冷凝管充满冷水，逆流原理（冷水与蒸汽充分接触，冷凝效果最佳）
（板书）组装顺序：从下到上，从左到右
注意事项：①冷凝水，下进上出；
②温度计的水银球应放在支管口处。
（3）自来水制取蒸馏水
实 验
现 象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴Ag2NO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按下图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl－吗？）
实验室制取蒸馏水的装置
（讲）对于这个实验不用温度计也行，因为它的目的是除去水中难溶性的杂质，仅有水一种液体，沸点恒为100℃，可以不用温度计，而对于多种液体混合的分离，必须用温度计，比如说石油的分离，石油中有很多组分，给石油加热时，低沸点的物质先汽化，经过冷凝液化分离出来；随着温度的升高，较高沸的物质再汽化，经过冷凝液化后又分离出来，这样不断地加热汽化和冷凝液化，就可以把石油中不同沸点的物质分离，这次多种重复蒸馏的操作，叫分馏。分离出来的各种成分叫馏分。
蒸馏在生活中的应用：海水的淡化、酿酒
（板书）萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂里组成的溶液中提取出来。将萃取后种互不相溶的液体分离的操作叫分液。
（2）主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
分液漏斗：玻璃活塞，上口有玻璃塞，可通过控制活塞，控制滴加液体的速度和流量，比长颈漏斗一次性加入方便；关闭活塞，不需要像长颈漏斗那样液封。使用前先要检查是否漏液。
（板书）（3）用CCl4从碘水中萃取碘
介绍CCl4，密度比水大，与水互不相溶。
①装液
引导学生观察现象：上层为碘水，下层为CCl4，分层。
②振荡
引导学生观察现象：上层为水层，黄色变浅或接近无色；下层为CCl4层，碘溶于CCl4形成的紫红色溶液的颜色。
注意：a．振荡后要放气，因为有机溶剂易挥发，避免内部压强太大。
b．用力振荡，使水与CCl4充分混合。
③静置分层
④分液
注意：a．放液前，先打开上口玻璃塞，使内外压强相等；
b．下层液体从下口放出，漏斗长颈紧靠烧杯内壁，先放液，刚好到分界面时，赶紧关闭活塞。
（板书）（4）萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶，互不反应。
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
提问：可以用酒精从碘水中萃取碘呢？
不可以，酒精与水互溶。
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