例1、（上海）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．③④ D．②④
解析：
氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。
答案：B
例2、（全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是______________，
发生反应的化学方程式是______________。
（2）B中加入的物质是_____________，其作用是_____________。
（3）实验时在C中观察到得现象是______________，发生反应的化学方程式是______________。
（4）实验时在D中观察到得现象是_____________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是_____________。
解析：
本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。
答案：
（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 ；
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰； 除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色； 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体； 氨水； 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝； 用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。
例3、（全国卷）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________________
（2）收集氨气应使用____________法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂。
（3）用图（I）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_________。该实验的原理是____________。
（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法。
解析：
喷泉实验是近几年高考的热点，在学习中应注意以下几点：
1、产生喷泉的条件。
2、喷泉实验的原理。
3、哪些气体可用作喷泉实验？
产生喷泉的条件为：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差（负压）。
产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；另一是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述产生喷泉的条件是选用第二种产生压强差的方法。
本题第（4）问体现了近几年高考的命题走向——设计实验。在做题时，应考虑多种可行性方案。
答案：
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）向下排空气法；碱石灰。
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
