| 铵盐和氨的实验室制法 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、铵盐（都是离子晶体，均能溶于水）
1、与碱反应
用途：检验
和实验室制NH3。
副版介绍：
检验浓溶液且固体与碱共热得到NH3。
（讲）由于铵盐能与碱反应，因此铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，否则有NH3逸出，损失肥效。例如：草木灰是农村常用的钾肥，它的主要成份为K2CO3，显碱性，不能与NH4Cl、NH4HCO3等铵态氮肥混用。
2、受热分解，一般得到NH3和相应的酸
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
(讲)若该酸不稳定，则继续分解。
(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
（讲）若生成的酸为氧化性的酸，则该酸又会与NH3发生氧化还原反应。
NH4NO3
N2O↑＋2H2O
NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O
硝酸铵易结块，不能用铁锤去撞击，否则会引起爆炸。
3、
检验
二、氨的实验室制法
1、原理：2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（讲）①制NH3所用铵盐不能用NH4NO3、(NH4)2CO3，加热过程中，NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，造成危险。(NH4)2CO3受热分解产生CO2，使生成的NH3中沉有较多的CO2杂质。
②不能用固体NaOH代替Ca(OH)2，因为固体NaOH易潮解而结块，且NaOH碱性强，在加热时对玻璃有较强的腐蚀。
③这是一个离子反应，但由于是固体物质间反应，不写离子方程式。
2、装置：固＋固
气（与制O2用）
3、收集：向下排空气法
（讲）棉花的作用：
①防止与空气对流，收集较纯的NH3。
②少量的水吸收多余的NH3，防止污染环境。
4、干燥：碱石灰（不能用酸性干燥剂和无水CaCl2）
P2O5、浓H2SO4
副版：酸性干燥剂反应生成铵盐，CaCl2＋8NH3=CaCl2·8NH3
5、验满：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
6、尾气吸收：
练习：下面是实验室制取NH3的装置和所用的试剂，其中错误的是（ ）
答案：AC
三、自然界中氮的循环
氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含有蛋白质，在自然界中，氮元素以游离态（N2）和化合态两种形式存在。大气中含有大量的N2，但绝大多数生物不能够直接利用游离态的N2，只有象豆科植物的根瘤菌一类的能将大气中的N2转化为硝酸盐加以利用。植物只能从土壤中吸收铵盐和硝酸盐，用来合成氨基酸，再进一步合成各种蛋白质，动物则只能间接或直接利用植物合成的蛋白质，经分解为氨基酸后再合成自身的蛋白质。在动物的代谢过程中，一部分蛋白质被分解为NH3、尿酸和尿素等排出体外，最终进入土壤。土壤中的微生物和细菌，将动植物残体中的有机氮分解为铵盐、硝酸盐、N2，完成生态系统中的氮循环。
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