| 硫酸 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、稀硫酸的性质
H2SO4=2H＋＋
二元强酸，具有酸的通性。
（讲）酸的通性：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。
二、浓硫酸的特性
1、物理性质
纯净的硫酸为无色粘稠状液体，沸点高，密度比水大，任意比例溶于水。
（浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。不可将水倒入浓H2SO4中。）
2、化学性质
（1）强酸性
Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)=3CaSO4＋2H3PO4
（2）高沸点（用于制挥发性酸）
H2SO4(浓)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑
CaF2＋H2SO4(浓)=CaSO4＋2HF↑
H2SO4(浓)＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
（3）浓H2SO4的特性
①吸水性（作干燥剂）
浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分或结晶水。
可干燥的气体有：CO2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等。
H2SO4(浓)＋nH2O=H2SO4·nH2O
CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O
②脱水性
浓H2SO4可将有机物分子里的氢、氧原子按2∶1比例脱去水。
[演示实验]浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖里事先滴几滴水。（糖约加100mL，烧杯中20mL左右）
C12H22O11
11H2O＋12C
（蔗糖）
（讲）浓H2SO4脱水并不一定都得到C，比如：
HCOOH
CO↑＋H2O
(甲酸)
CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
（乙醇） （乙烯）
③强氧化性
Ⅰ．与非金属单质反应
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋SO2↑＋2H2O
有酸味的原因：SO2＋H2O=H2SO3，酸雾。
S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
（讲）非金属一般被氧化为最高价氧化物或含氧酸，还原产物一般为SO2。
[演示实验]
Ⅱ．与金属单质反应
Cu＋2H2SO4(浓)
SO2↑＋CuSO4＋2H2O
加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化。
练习：2Ag＋2H2SO4(浓)
Ag2SO4＋SO2↑＋2H2O
（讲）常温下，一些活泼的金属，如Fe、Al等，在浓硫酸中钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止反应的进一步反应钝化。因此，可用铁或铝制容器贮存，运输浓硫酸，但在加热条件下仍可反应。
2Fe＋6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（解钝）
Ⅲ．与化合物反应
H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=Br2＋SO2↑＋2H2O
三、
检验
待测液
白色沉淀，说明有
。
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，说明有
。
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