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一、选择题
1、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硫酸的是（ ）
A．Al B．Sn
C．Cu D．Pt
2、如图所示，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是（ ）
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
3、将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数（ ）
A．小于50% B．大于50%
C．等于50% D．不能确定
4、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硫酸铜最宜采取的方法是（ ）
A．Cu＋H2SO4(稀)→CuSO4
B．Cu＋H2SO4(浓)→CuSO4
C．Cu＋O2(空气) CuO CuSO4
D．Cu＋Ag2SO4→CuSO4
5、向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A．小于0.45mol B．等于0.45 mol
C．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0. 90mol
6、m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的浓硫酸是（ ）
A． B．
C． D．
7、下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是（ ）
A．S＋2H2SO4(浓)  3SO2↑＋2H2O
B．NaCl(s)＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑
C．2FeO＋4H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(浓)=CuSO4＋H2O
8、检验某未知溶液中是否含有 的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
9、为了方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A．H2SO4· H2O B．H2SO4·H2O
C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
10、下列关干硫酸的叙述错误的是（ ）
A．浓H2SO4可用来干燥SO2、NH3、H2
B．浓H2SO4可以使蔗糖变黑，并能产生气体，此气体可能是SO2和CO2
C．常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中
D．浓H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI
显示提示
1、Al遇浓硫酸发生钝化，可用来盛放浓硫酸；Cu、Pt均为较不活泼的金属，不与盐酸反应；只有Sn既可与盐酸反应，又可与浓硫酸反应。
2、浓H2SO4溶于水时放热，气体受热时，体积会膨胀，所以U形管左侧液面下降，右侧液面上升。本题为一道理化综合题，具体考查了在稀释浓H2SO4时会放热以及气体受热后体积变大而引起压强变化的知识。
3、浓硫酸比稀硫酸的密度大，等体积浓硫酸比稀硫酸质量也大，则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更接近浓硫酸，即大于50%。
4、A项不反应，B项产生大气污染物SO2，D项不经济。
5、n(H2SO4)=0.05L×18mol·L－1=0.9mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O知有2mol H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4占一半，即有0.9molH2SO4反应时就有0.45mol H2SO4被还原，但实际上并不是这样，因为浓H2SO4随反应的进行浓度变小，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以，实际被还原的浓H2SO4应小于0.45mol。故选A。本题应注意浓H2SO4在反应中的浓度变化，只有浓H2SO4才与Cu反应，稀H2SO4不与Cu反应。
7、浓H2SO4具有酸性外，还具有以下三大特性：①氧化性；②吸水性；③脱水性。与S反应表现了它的强氧化性，与NaCl（固体）反应表现出强酸性和它的难挥发性，与CuO反应时只表现出它的酸性，只有和FeO反应才表现出它的氧化性和酸性。
8、检验 主要是排除 、Ag＋等离子的干扰。A、B无法排除 的干扰，D无法排除Ag＋的干扰。
9、98%浓硫酸表示100g溶液中含有98g H2SO4和2 g H2O。显然，选项A是合理的；选项B、C不合理；由于H2SO4可以改写成SO3·H2O，所以98%浓硫酸表示100g溶液中含有80 g SO3和20g H2O，选项D也合理。 |
二、填空题
11、下列反应和事实，说明了硫酸的什么性质，请填在各小题的横线上。
(1)浓H2SO4可作气体干燥剂___________；
(2)CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O___________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑___________；
(4)FeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑___________；
(5)Zn＋ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑___________；
(6)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O___________；
(7)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O___________；
(8)S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O___________。
显示答案
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答案：
(1)吸水性
(2)吸水性
(3)难挥发性(沸点高)
(4)强酸性
(5)酸性
(6)强酸性
(7)氧化性、酸性
(8)氧化性
点拨：
(1)中利用了浓硫酸的吸水性。(2)中利用了浓硫酸的吸水性。(3)是利用了浓硫酸的难挥发性，与具有挥发性酸的盐反应来制取挥发性酸。(4)、(5)都是利用了硫酸的强酸性，这几个反应虽然是氧化还原反应，稀硫酸作氧化剂，但氧化性是H＋表现出来的。(6)发生了复分解反应，利用了硫酸的强酸性。(7)、(8)中表现的是浓硫酸高价硫的氧化性。(7)中因生成了硫酸盐和水，也表现出了酸性。
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12、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。
(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) ___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②中所加的固体药品是___________，可验证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________。
(5)装置④中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。
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答案：
(1)C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④ ② ① ③
(3)验证产物气流中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水CuSO4 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前
(5)澄清石灰水 CO2
点拨：
木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2、SO2和H2O。CO2和SO2在化学性质上的相同点为都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应。使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上明显的不同点为SO2有漂白性，CO2没有；SO2有较强的还原性，CO2没有。在SO2、CO2混合气体中，首行用品红检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2的确认都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O的反应生成蓝色的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。 |
13、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O= ＋2Fe2＋＋4H＋
 ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)______________。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为______________L，制得98%的硫酸质量为______________t。
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答案：
(1)90.00%
(2)3.36×106；15
解析：
(1)由反应：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，SO2＋2Fe3＋＋2H2O= ＋2Fe2＋＋4H＋， ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O列出关系式：
3FeS2 ～ 
3 2
n(FeS2) 0.0200mol·L－1×0.025L
n(FeS2)= =7.5×10－4mol
m(FeS2)=7.5×10－4mol×120g·mol－1=0.9g
∴FeS2的质量分数为： ×100%=90.00%
(2)由关系式：
FeS2 ～ 2SO2 ～ 2H2SO4
120 g 2×22.4 L 2×98
10×90%×106 g V(SO2) m(H2SO4)
120 g：2×22.4 L=10×90%×106 g∶V(SO2)
V(SO2) =3.36×106 L
m(H2SO4)=  =14.7×106 g=14.7t
可制98%H2SO4质量为 =15 t
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14、一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为22.4L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。
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答案：
若气体全为H2，耗Zn 0.1mol，耗H2SO4 0.1mol
若气体全为SO2，耗Zn 0.1mol，耗H2SO4 0.2mol
若气体为SO2和H2，耗Zn 0.1mol，耗H2SO4 (0.1＋ )mol
解析：
与Zn反应的硫酸的浓度未确定，因此需讨论，若为稀稀H2SO4，则2.24L为H2；若为浓H2SO4，又有两种可能：一是浓H2SO4量大，则2.24 L全为SO2；若浓H2SO4量少，反应过程中浓度减小，则2.24L为H2SO4的混合气体。
若气体全为H2，则有：
Zn ＋ H2SO4(稀) = ZnSO4 ＋ H2↑
1 1 1
0.1mol 0.1mol  =0.1mol
若气体全为SO2，则有
Zn ＋ 2H2SO4(浓)  ZnSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O
1 2 1
0.1mol 0.2mol  =0.1mol
若气体为SO2、H2的混合气体，则
n(混)= =0.1mol
n(SO2)=  ，n(H2)=(0.1－ )mol。
Zn ＋ H2SO4(稀) = ZnSO4 ＋ H2↑
1 1 1
(0.1－ ) mol(0.1－ )mol (0.1－ )mol
所以n(Zn)=  ＋(0.1－ )mol=0.1mol
n(H2SO4)=  ＋(0.1－ )mol=(0.1＋ )mol
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