| 硝酸 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、硝酸
1、物理性质：纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比例溶于水，常用浓HNO3质量分数为69%，而发烟HNO3则为98%以上。
2、化学性质
一元强酸，挥发性酸，氧化性酸
（1）具有酸的通性
（2）不稳定性
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O(越浓越分解)
（讲）我们有时在实验室里看到的浓硝酸显黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。为了防止硝酸分解，应把它放在棕色试剂瓶中，置于黑暗和低温处。
（3）强氧化性
演示实验：
①与金属反应
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（讲）金属与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2，与稀HNO3反应，还原产物一般为NO。
练习：Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋H2O
Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
或Fe过量：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
即3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（讲）除Au、Pt外，HNO3能与所有的金属反应，Au、Pt可以溶解在王水中（
）
(讲)较活泼的金属与不同浓度的硝酸反应时，还原产物不唯一，可为N2O或NH4NO3等。
例：4Zn＋10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
4Zn＋10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（讲）常温下，浓HNO3遇Fe、Al可生成致密的氧化物薄膜，利用这一点，人们可用Fe、Al制容器运输贮存浓HNO3。
②与非金属反应
（讲）C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3=H3PO4＋5NO2↑＋2H2O
氧化性：浓HNO3>稀HNO3
③与化合物反应
H2S＋8HNO3(浓)=H2SO4＋8NO2↑＋4H2O
3、HNO3的制法
（1）实验室制法
①原理：NaNO3(s)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HNO3↑(高沸点酸制低沸点酸)
②装置：曲颈甑（全玻璃）
HNO3腐蚀橡皮塞和橡皮管
该装置还可用于制：
2NaBr＋MnO2＋3H2SO4(浓)
2NaHSO4＋MnSO4＋Br2↑＋2H2O
（2）工业制法：氨催化氧化法
①原理：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(提问)不计损失，1mol NH3理论上最多可得多少HNO3？
2NO＋O2=2NO2，NH3～
HNO3，但由于NO循环作用，NH3～HNO3
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，产生的NO循环使用
②尾气吸收：NaOH溶液
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
4、
的检验
Cu＋4H＋＋
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
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