同步测试

提示：

　　1、浓HNO3应保存在棕色玻璃中；钠易被氧化且密度大于煤油，少量钠常保存在煤油中；氢氧化钠与玻璃成分之一SiO2反应，不能用玻璃塞试剂瓶盛其溶液；新制氯水中HClO见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中。

　　2、浓HNO3和新制氯水均具有酸性和强氧化性，可使石蕊先变红，后褪色。浓硫酸具有脱水性，能使石蕊试纸由于脱水碳化而变黑。

　　3、S、P与硝酸反应生成最高价含氧酸，Si不与硝酸反应；Al、Fe遇浓硝酸钝化，Au、Pt不溶于硝酸，但溶于王水。

　　4、此题考查了金属和硝酸的反应，但题目没有指出金属单质是什么，也没有给出硝酸的浓度。因此不能认为还原产物就是NO2或NO。考虑到该反应是氧化还原反应，应利用氧化还原反应中得失电子数相等来解答。

　　设金属硝酸盐中金属的化合价为n价，则若金属为2mol，被还原的HNO3有1mol。且1molHNO3得到xmol电子有如下关系：

　　显然只有选项C符合题意。

　　5、Fe剩余则生成Fe(NO3)2，利用原子守恒据Fe～Fe(NO3)2～2HNO3，HNO3～

　　可知：被还原的HNO3：0.08mol

　　未被还原的HNO3：×2=0.2mol

　　所以：c(HNO3)= =7.0mol·L－1。

　　6、被还原的HNO3的物质的量等于还原产物NO的物质的量，即n(被还原的HNO3)=n(NO)=1mol。

　　设被氧化的铜的物质的量为x。

　　3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　3mol　　　　　　　　　2mol

　　x　　　　　　　　　　 1mol

　　x=3/2mol

　　7、有的人往往错误地认为：Fe、Cu与HNO3混合后，由氧化还原反应先后顺序知Fe先反应，Cu后反应，且HNO3的量未知，所以反应有两种可能：一种反应后剩余金属为Fe、Cu混合物，加入盐酸后Fe溶解，质量减少；另一种反应后剩余金属为Cu，加盐酸后质量不变，所以错选A、C。以上错误分析没有注意的存在。Fe和Cu与HNO3反应后还有铁、铜的硝酸盐存在。加入盐酸后，相当于有HNO3存在(因为有和H＋)。不论第一次剩余的是Fe和Cu或Cu，其都会溶于HNO3，所以，金属质量一定会再减小，正确答案选D。