例1、容积为18mL的试管充满NO2,倒扣于水槽中,①剩余气体的体积为________mL;②通入________mL O2时,试管被溶液充满;③充入________mL O22时,试管内的液面仍然保持在原来的位置。
解:
①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3mL 1mL
18mL (6mL)
②2NO+O2=2NO=2NO2 (1)
3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)
(1)×3+(2)×2,得
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4mL 3mL
6mL (4.5mL)
或3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)
2NO+O2=2NO2 (4)
(3)×2+(4),得
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4mL 1mL
18mL (4.5mL)
③6+4.5=10.5mL。
总结:3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
例2、将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管,倒立于水槽中,待反应完毕后,试管中还残留1mL无色气体。求原混合气体可能的体积组成。
分析:
剩余气体为O2和NO。
解:
①若剩余O2,则反应的气体为9mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4mL 1mL
9×
9×
∴V(NO2)=7.2m LV(O2)=2.8mL
②若剩余1mL为NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3mL 1mL
∴过量的NO2为3mL,参加反应的气体为7mL
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
7×
7×
∴V(O2)=1.4mL V(NO2)=8.6mL
例3、在标准状况下,将NO2、NO、O2混合后充满容器,倒置于水中,完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液物质的量浓度的数值范围是( )
A.0<c<
B.
C.
D.
解:

极值1:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4mol 1mol 4mol

极值2:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4mol 3mol 4mol

(讲)金属与硝酸反应的有关计算中,出现最多的是铜与硝酸反应的计算,铜与硝酸的反应中,随着反应的进行,浓度逐渐变小,产物由NO2变为NO,最终为混合气体,可以这样理解:

①n(HNO3)=n(HNO3)被还原+n(HNO3)成盐
=n(气体)+2n(Cu2+)
②Cu - 2e- = Cu2+
amol 2amol

根据氧化还原反应中电子得失相等,则2a=3x+y
③溶液中电荷守恒H+、Cu2+、
n(H+)+n(Cu2+)×2=n(
)溶液
例4、为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL、13.5mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况下)气体,并测得溶液中H+浓度为1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量;
(2)合金中银的质量分数。
解:
(1)n(HNO3)被还原=n(气体)=
=0.3mol
(2)设Ag为 xmol;Cu为 ymol
108x+64y=30.0

x+2y=n(HNO3)总-n(气体)-n(HNO3)余
=0.08×13.5-0.3-0.08=0.7

例5、某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向该混合液中加入1.92gCu,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(设反应后溶液的总体积不变)( )
A.0.15mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
解:
离子反应方程式:3Cu + 8H+ +
= 2NO↑ + 3Cu3+ + 4H2O
0.03mol 0.06mol 0.04mol
∴Cu、
过量,以H+为标准计算
则n(Cu2+)=0.06×
=0.0225mol
∴c(Cu2+)=0.225mol·L-1
答案:B
强调:金属与强酸的计算应用离子方程式。
例6、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( )
A.9.6g B.6.4g
C.3.2g D.1.6g
解:

答案:C
强调:整体法在解计算题中的运用,简化计算过程。