(讲)1mol物质的质量以克为单位时,与它的相对分子质量相等,那么1mol物质的体积有没有规律可以遵循呢?完成表格:
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密度/ g·L-1 |
1mol物质的体积 |
O2 |
1.429 |
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H2 |
0.0899 |
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密度/ g·cm-3 |
1mol物质的体积 |
Fe |
7.86 |
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Al |
2.70 |
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H2O |
0.998 |
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H2SO4 |
1.83 |
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结论:①0℃,101kPa时,1mol气体的体积相同,约为22.4L。
②1mol固、液体的体积不同。
(讲)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。由于物质分为固、液、气三态,对于固、液态物质来说,构成的粒子本身较大,而间距较小,所以固、液态体积的粒子间距忽略不计,只取决于粒子数目与粒子大小。就好比若干个篮球紧密堆积在一起,所有篮球所占的体积取决于篮球的数目和篮球的大小,篮球的间距忽略不计。
[板书]
当粒子数目定为1mol时,固、液态体积仅与构成该物质的粒子大小有关,不同物质,粒子本身的大小也不同,所以1mol不同的固、液态物质的体积不同。
(讲)而对于气体来说,构成气体的粒子本身较小,而粒子间距很大,所以气体体积可以忽略气体分子的大小,只与粒子数目与粒子间距有关。
[板书]
当气体分子数目定为1mol时,气体体积仅仅与粒子间距有关,而粒子间距又取决于温度和压强。
(板书)温度、压强
(讲)当温度、压强一定时,粒子间距一定,则1mol气体的体积也就固定了。
[板书]同温同压下,1mol任何气体的体积相同。(单一气体或互不反应的混合气体)
(讲)如果是在标准状况下,这个值约为22.4L。
[板书]标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。
标准状况:0℃,101kPa(1atm) STP
通常状况:25℃,101kPa(1atm)
(过渡)如果要计算2mol、3mol气体的体积呢?引入气体摩尔体积。
[板书]3、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
符号:Vm
单位:L·mol-1或m3·mol-1
(讲)数值上等于1mol气体所占的体积。类比m与M的关系。
[板书]
V=Vm·n
(讲)标准状况下,Vm=22.4L·mol-1,
∴[板书](标准状况下,V=22.4L·mol-1·n)
当温度、压强改变时,Vm也变,如25℃和101kPa时,Vm=24.5L·mol-1。
(讲)人们常用的是标准状况下的Vm,22.4L是多大呢?

标准状况时的气体摩尔体积示意图
(讲)长、宽、高均为0.282m的正方体所占据的体积就约为22.4L,这里面容纳了多少个气体分子,那么这里面空气的质量为多少呢?(NA,29g)
因为空气的平均相对分子质量为29g,而1mol物质的质量以克为单位时与它的相对分子质量在数值上相等,所以这里面的空气的质量为29g。
(再问)大家能计算出这里面空气的密度吗?
(讲)根据这一点,能计算出标准状况下CO2的密度吗?
例1、标准状况下,某气体的密度为2g·L-1,则1mol该气体的质量为__________,该气体的相对分子质量为__________。
[板书]:标准状况下,M=ρ(标)·22.4L·mol-1
练习:
1、下列说法是否正确
(1)气体的摩尔体积是22.4L·mol-1。(×)
(2)标准状况下,任何气体的体积都约为22.4L。(×)
(3)标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L。(×)
(4)1mol CO2的体积约为22.4L。(×)
(5)1mol CO2在80℃时的体积比22.4L大。(×)(还与压强有关)
(6)1mol某气体的体积约为22.4L,则该气体一定处于标准状况下。(×)
(7)标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L。( √)
[板书]:
2、51g NH3在标准状况下所占的体积为__________L,与__________g O2在标准状况下所占的体积相等。

V(NH3)=V(O2)
n(NH3)=n(O2)
∴m(O2)=n(O2)·M(O2)=n(NH3)·M(O2)=3mol×32g·mol-1=96g。