阿伏加德罗常数与微粒个数，这类题型高考重现率约100%，该题型题干叙述很简洁，一般为：“若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是”，但是考查的内容却极其丰富，可以涉及物质的组成、晶体的结构、溶液的组成、氧化还原反应子转移数目等多方面的内容，其关键是确定所求微粒的物质的量，然后根据N=n×NA求出微粒的个数。解这类题型我们需要注意的地方有以下几点。
1、要注意求物质的量公式的适用条件。
这个公式对于任何状态下的任何物质都适用，而
只适用于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的气体，非标准状况下（如常温）、非气体，不能由此公式确定物质的量。
2、要注意物质的状态。
标准状况下H2O、CCl4、苯都是液态，SO3是固体，这些物质都不能通过
求得物质的量。
3、要注意特殊物质的组成。
①稀有气体都是单原子分子，这一点一定要记牢。
②白磷（P4）是四原子分子，臭氧（O3）是三原子分子。
③Na2O2中包含的离子是Na+和O22-（过氧根离子），因此1molNa2O2包含的离子物质的量为3mol。NaHCO3中包含的离子是Na+和HCO3-因此1molNaHCO3中包含的离子物质的量为2mol。
④一个阳离子包含电子的个数求法是：用组成该阳离子的所有原子电子之和减去该阳离子所带的电荷个数，如H3O+电子个数为3个氢原子所带的电子个数加上一个氧原子所带电子个数减去1即可。
⑤一个阴离子包含的电子的个数求法：用组成该阴离子的所有原子电子之和加上该阴离子所带的电荷个数，如SO42-电子个数为一个硫原子所带电子个数加上4个氧原子所带电子个数再加上2。
4、要注意一些特殊的氧化还原反应电子转移情况。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应中1mol过氧化钠完全反应转移电子的物质的量为1mol，即转移电子的个数为NA个。反应2Cu+S
Cu2S需要注意的是反应后铜变为
，这样1molCu完全反应时转移电子的物质的量为1mol，即转移电子的个数为NA个。当然还有一些需要注意的地方，由于学习进度的限制这里我们就不一一介绍了，希望在以后的学习中同学们自己多注意总结。
