1．阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论（仅适用于气体）
可由阿伏加德罗定律推出，也可由理想气体状态方程导出： PV＝nRT。
[其中：P—压强V—气体体积 n—气体的物质的量 R—常数 T—热力学温度，T＝273＋t（t为摄氏温度）]
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
即 T、P相同时，
（2）同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
即 T、P相同时，
推断过程：由 PV＝nRT，可得：
T、P相同时，
为定值，故
。
（3）同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
即 T、V相同时，
。
（4）同温、同压下，体积相同的气体，质量与其摩尔质量成正比
即 T、P、V相同时，
。
（5）同温、同压下，质量相等的气体，体积与其摩尔质量成反比
即 T、P、m相同时，
（6）同温、同体积下，等质量的气体，压强与其摩尔质量成反比
即 T、V、m相同时，
对于某种纯净物，有摩尔质量和相对分子质量的说法，而对于某种混合物，无论是气体，还是固体、液体，有平均摩尔质量和平均相对分子质量的说法。
1．平均摩尔质量（
）的求法
（1）已知混合物的总质量[m(混)]和总物质的量[n(混)]，则：
（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混)]，则：
(混)＝22.4L/mol·ρ(混)
（3）已知同温、同压下混合气体的密度[ρ(混)]是一种简单气体A的密度的倍数D（即混合气体对气体A的相对密度为D），则：
(混)＝D×M(A)
（4）已知混合物中各组分的摩尔质量和其物质的量分数（n1%、n2%、…）或体积分数（V1%、V2%、…），则：
推断过程：若混合气体有i种组分，其摩尔质量分别为M1、M2、…、Mi，其物质的量分别为n1、n2、…、ni，其体积分别为V1、V2、…、Vi，则：
由阿伏加德罗定律推论可知： ni%＝Vi%，故：
2．平均相对分子质量（
）的求法
由
g/mol，可求得
。
）及平均相对分子质量（
）