例1、（全国卷Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）
A. 0.37mol B. 0.63mol
C. 0.74mol D. 1.5mol
解析：
本题考查物质的量浓度与质量分数之间的关系，
c(Mg2+)=
，
c(Cl-)=2 c(Mg2+)=5.015mol/L，n(Cl-)＝
。
答案：D
例2、（全国卷I）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
解析：
因电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得：c(H＋) + c(K＋) + 3c(Al3＋)＝2c( SO42―) + c(OH―)，因c(OH―)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO42―)－c(H＋)－3c(SO42―)＝2×0.8mol/L－0.1mol/L－3×0.4mol/L＝0.3mol/L。
答案：C
