例、用NaCl固体配制100mL 1.00mol·L-1 NaCl溶液。
[阅读P16面的内容,思考该实验中要用到哪些仪器]
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量:________g。
(2)根据计算结果,称量NaCl固体。
(3)将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。
(4)将烧杯中的溶液注入容量瓶(如图所示),并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次。洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

(5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
[板书]1、实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒。
(讲)称取固体时,应使用分析天平,精确度为0.0001g。从中学的实际情况考虑,本实验用托盘天平,称量固体。
(展开并介绍容量瓶)
容量瓶:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液,常用规格有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶上标有温度和容积,表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
[板书]容量瓶:配制一定体积浓度准确的溶液,标有温度和容积。
注意事项:①检漏
(讲)检漏方法:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(讲)容量瓶是一种玻璃做的精量器,由于玻璃会热胀冷缩,为了不影响容量瓶的精度。
[板书]②不能装热溶液,不能用于稀释和溶解,不能作反应容器,不能长期贮存溶液。
2、配制步骤
(1)计算:n(NaCl)=c(NaCl)·V(a q)=1mol·L-1×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol·58.5g·mol-1=5.85g。(板书有误:此处视频中0.1mol 误写成了1mol。)
(2)称量:5.9g
(3)溶解:
(讲)由于物质溶解或稀释都有一定的热效应,就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
(4)静置冷却
(5)转移
(讲)将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入到100mL的容量瓶中。
(注意:为了防止溶液洒在容量瓶外,玻璃棒不能接触容量瓶口;为了防止溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,玻璃棒下端应放在刻度线下方。)
溶液转移完毕以后,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
[板书](6)洗涤
(讲)由于先倒进去的溶液浓度大,后倒进去的溶液浓度小,因此要轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
[板书](7)振荡
(讲)继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度以下1cm~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。这个过程叫定容。
[板书](8)定容
(讲)定容后,将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
[板书](9)颠倒摇匀
(讲)将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签。
[板书](10)装瓶贴签
(讲)在配制溶液的过程中,由于操作不规范或者错误,会使实际所配溶液的偏离标准值,这种偏差就叫误差。我们主要讨论浓度误差。
[板书]3、误差分析(浓度误差)
依据
例:①容量瓶中残有少量蒸馏水。(无影响)
②配制H2SO4溶液时,容量瓶用浓H2SO4润洗了。(偏大)
③溶液未冷却至室温,就转移至容量瓶。(偏大)
④定容时
⑤定容时,加水过量,又取出部分溶液,使溶液的凹面恰好与刻度线相切。(偏小)
⑥配制H2SO4溶液时,量取浓H2SO4的量筒,用蒸馏水洗涤并将洗涤液一并转入容量瓶。(偏大)
(讲)用量筒量取液体溶质时,不能用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转入容量瓶,这样会使所取用液体溶质增多。因为量筒是一种量出式仪器,倒进去多少,倒出来就是多少。因为量筒在标刻度时,已经扣除了可能残留在内部的液体。