| 涉及物质的量浓度的计算 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、气体溶于水的计算
例1、标准状况下，700体积的NH3全部溶解在1体积的水中所得氨水的密度为0.85g/cm3，则该氨水的物质的量浓度为多少？
解：
设700体积的NH3溶于1L水中可形成上述氨水，
总结：气体溶于水的计算问题：
二、物质的量浓度与质量分数的换算
例2、某溶液溶质B的质量分数为W，密度为ρ·cm－3，该溶质的摩尔质量为M g·mol－1，则该溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
三、稀释问题：c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
例3、配制100mL 1mol·L－1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4多少mL？
解：
依据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）
∴18.4mol·L－1×V（浓）=1mol·L－1×0.1L
V（浓）=5.4mL。
例4、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3＋ ag，取
溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为__________。
解：
（讲）取溶液时，溶液的浓度不变。（1）与（2）中的溶液浓度相等。
稀释时，溶液中溶质的量不变。（2）与（3）中的溶液中溶质的质量相等，或物质的量相等。要求的为c（SO42－），而告诉的为Al3＋的量，应该找出Al3＋与SO42－的关系。
设稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为c（SO42－）稀，依据稀释定律：
四、等体积与等质量溶液混合
例5、质量分数为30%H2SO4与质量分数为50% H2SO4等质量混合，混合后H2SO4的质量分数为__________；若两者是等体积混合，则混合后H2SO4的质量分数为__________。
解：
∵H2SO4溶液浓度越大，密度越大，
∴ρ2＞ρ1，ρ2－ρ1＞0。
∴W（H2SO4）混＞40%。
也有的溶液浓度越大，密度越小的，比如酒精溶液、氨水。
若改为：30%酒精溶液与50%酒精溶液等体积混合，则W混＜40%。
例6、已知质量分数为95%的酒精溶液，密度ρ=0.8g/mL，则该酒精溶液的物质的量浓度为__________；则47.5%酒精溶液的物质的量浓度为（ ）
A．16.52mol·L－1；大于8.26mol·L－1
B．10mol·L－1；小于8.26mol·L－1
C．16.52mol·L－1；等于8.26mol·L－1
D．16.52mol·L－1；无法判断
解：
所以选A。
还可以用估算法：
V2＜V1，则V混≈V1＋V2＜2V1，水与95%酒精等质量混合，由于水的密度比酒精的密度大，所以加入水的体积比原来酒精的体积小，即混合后V混＜2V，则混合后酒精的物质的量浓度大于原来的一半。
注意：不可用作精确计算，因为溶液的体积一般不具有直接加和性。
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